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    根据下列实验装置和操作，回答有关问题：

    (1)按图示连接好装置，打开止水夹a，在乙中可观察到的现象是________．

    (2)反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是________________；乙中发生反应的离子方程式是________________________．

    (3)将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象是________；发生反应的方程式是________________________．

    答案：略
    解析：

    (1)乙试管中导管口附近有气泡冒出；(2)甲中溶液沿导管上升并进入乙中，乙中出现白色絮状沉淀；(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?朝阳区一模）实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

    实验操作和现象：
    操 作 现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		 Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		 Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有
    脱水性
    脱水性
    性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
    CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是
    H2O、Br2
    H2O、Br2

    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    设 计 现 象
    甲 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		 与A连接的装置如下：
    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是
    NaOH溶液
    NaOH溶液

    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是
    浓硫酸
    浓硫酸

    c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是
    加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2
    加热已经褪色的品红溶液，若红色恢复，证明是SO2使品红溶液褪色而不是Br2

    d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是
    SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓
    SO2+2H2O+Br2═4H++2Br-+SO42-、SO42-+Ba2+═BaSO4↓或SO2+2H2O+Br2+Ba2+═4H++2Br-+BaSO4↓

    （4）上述实验得到的结论是
    乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    乙烯能使Br2的四氯化碳溶液褪色，干燥的SO2不能使Br2的四氯化碳溶液褪色
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年山东省临沂市高三上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    金属钼（Mo）可以增强合金的某些机械性能和耐腐蚀性。下图是化工生产中制备金属铝的实验流程图（已知铝酸为难溶于水和酸的黄色晶体）：

    （1）在灼烧铝矿时发生化学反应：，该反应的还原剂是__________。当有1mol MoS2反应时，还原剂失去电子的物质的量为________。

    （2）步骤①中，灼烧钼矿时，用于盛放固体的仪器的名称为________。

    （3）写出步骤②中发生反应的离子方程式_________________________________。

    （4）在步骤③中需要加入过量硝酸，检验硝酸过量的操作为_________________。

    （5）某同学拟选用如下装置，用氢气还原三氧化铝，同时检验该反应的氧化产物，根据要求回答下列问题。

    ①若两次使用到C装置，则装置D中所盛的药品是________（填试剂名称）。

    ②根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞后______→______→______→______（请按正确的顺序填入下列步骤的代号）。

    a．收集气体并检验其纯度         b．停止加热，充分冷却

    c．加热反应一段时间             d．关闭分液漏斗活塞，停止通氢气

     

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    科目：高中化学 来源：2014届黑龙江省高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。

     实验操作和现象：

    操 作

    现 象

    点燃酒精灯，

    加热至170℃

    Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑

    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色

    ……

    实验完毕，

    清洗烧瓶

    Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 

    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是___                                     __ 。

    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有                   性。

    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。

    ① 根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是                           。

    ② 乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是            。

    ③ 为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：

               设 计                                                                                                        现 象

    甲       在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶                                  Br2的CCl4溶液褪色

     

     

    乙     与A连接的装置如下：

         

    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色

     

    a. 根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是___        ___。

    b. 根据乙的设计，C中盛放的试剂是___              __。

    c. 能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是_                              ___。

    d. 乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是____                        _。

    （4）上述实验得到的结论是                                                 。

     

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    科目：高中化学 来源：河北省2011届度高三年级第二次月考化学 题型：填空题

    （10分）（1）在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏低的是      （填序号）。

    A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

    B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线相切

    C．测定硫酸铜晶体结晶水含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出。

    D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度。酸式滴定管用蒸馏水润洗后未用待装液润洗，立即装液、滴定。 

       （2）下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是            （填序号）[来源:ZXXK]

    A．配制100mL 1．00mol/L的NaCl 溶液时，可用托盘天平准确称取5．85g NaCl

    固体

    B．某无色溶液中加入盐酸产生无色无味气体且能使澄清石灰水变混浊的气体，则

    该溶液中一定含有大量的HCO3-

    C．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中加饱和的FeCl3 溶液，并继续加热到溶液呈

    红褐色为止

    D．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加AgNO3溶液后过滤

    E．在中学“硫酸铜晶体里的结晶水含量的测定”实验中，至少需要进行四次称量操

    作

    F．测定中和热实验中，每次实验均应测量三个温度，即盐酸起始温度，NaOH溶液

    的起始温度和反应后溶液的最高温度

       （3）根据右图描述回答下列问题：

    ①关闭图A装置中的止水夹a后，从长颈漏斗向试管中注入一定量的水，静置后如图所示。试判断：A装置是否漏气？（填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）     

    ②关闭图B装置中的止水夹a后，开启活塞b，水不断往下滴，直至全部流入烧瓶。试判断：B装置是否漏气？

    （填“漏气”、“不漏气”或“不能确定”）           ，判断理由是               。

     

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    科目：高中化学 来源：朝阳区一模 题型：问答题

    实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2 的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

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    实验操作和现象：
    操 作 现 象
    点燃酒精灯，
    加热至170℃    		 Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑
    Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
    …
    实验完毕，
    清洗烧瓶    		 Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出
    （1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是______
    （2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有______性．
    （3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用．
    ①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是______
    ②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2 反应使溶液褪色的物质是______
    ③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
    设 计 现 象
    甲 在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 Br2的CCl4溶液褪色


    乙    		 与A连接的装置如下：

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    D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色
    a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是______
    b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是______
    c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是______
    d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是______
    （4）上述实验得到的结论是______．

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