下列物质分别和100 g 15%的盐酸反应后.所得溶液的物质的量浓度最小的为( )?A．FeB．FeOC．Fe(OH)2D．Fe(OH)3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列物质分别和100 g 15%的盐酸反应后，所得溶液的物质的量浓度最小的为（　　）?

A．Fe

B．FeO

C．Fe(OH)₂

D．Fe(OH)₃

解析：Fe+2HClFeCl₂+H₂↑　FeO+2HClFeCl₂+H₂O　

Fe(OH)₂+2HClFeCl₂+2H₂O?

Fe(OH)₃+3HClFeCl₃+3H₂O　Fe(OH)₃的摩尔质量大，物质的量小,Fe、FeO、Fe(OH)₂中n(HCl)=2n(FeCl₂)?

所以n（FeCl₂）=?

Fe(OH)₃～3HCl～FeCl₃,n(FeCl₃)= 且Fe(OH)₃与HCl反应产生的水多，c=,n(FeCl₃)小，V大，?

所以c（FeCl₃)?最小。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是（　　）

A．相同温度下，在水中，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．将石灰水加入碳酸氢钠溶液中不产生沉淀，加入碳酸钠溶液中产生白色沉淀

C．将100 mL 0.10 mol/L盐酸溶液分别逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸钠溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氢钠溶液中，两者都能放出二氧化碳气体，但碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳的剧烈程度明显强于碳酸钠

D．在一定温度下，物质的量浓度相同时，碳酸氢钠溶液的碱性弱于碳酸钠溶液

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科目：高中化学 来源： 题型：

对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法错误的是（　　）

A．它们起始时溶液中的c（H⁺）不相同

B．各用水稀释100倍后，pH变化程度比较：盐酸＞醋酸

C．分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积相同

D．各与足量的锌粒充分反应，产生H₂的量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时pH=12的NaOH溶液与pH=12的氨水中：c（Na⁺）=c（NH₄⁺）

B、Na₂CO₃和NaHCO₃混合溶液中一定有：2c（CO₃^2-）+c（OH^-）+c（HCO₃^-）=c（H⁺）+c（Na⁺）

C、pH=4的0.1mol?L^-1的NaHA溶液中：c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

D、将①pH=2的CH₃COOH溶液、②pH=2的盐酸、③0.01mol/L的氨水、④0.01mol/L的NaOH溶液，分别稀释100倍后溶液中的c（H⁺）：②＞①＞④＞③

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科目：高中化学 来源： 题型：

常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是（　　）

A、稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B、相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C、pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D、分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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