【题目】将铜锌合金溶解后与足量KI溶液反应（Zn2+不与I-反应），生成的I2用Na2S2O3标准溶液滴定，根据消耗的Na2S2O3溶液体积可测算合金中铜的含量。实验过程如下图所示：
回答下列问题：
（1）H2O2的电子式为_________；“溶解”后铜元素的主要存在形式是______（填离子符号）。
（2）“煮沸”的目的是除去过量的H2O2。298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，该反应的热化学方程式为_______________。
（3）用缓冲溶液“调PH”是为了避免溶液的酸性太强，否则“滴定”时发生反应：
S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O
① 该缓冲溶液是浓度均为0.10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液。25℃时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________。
[已知：25℃时，Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5]
② 若100 mL Na2S2O3溶液发生上述反应时，20s后生成的SO2比S多3.2g，则v(Na2S2O3)=_____mol/(L·s)（忽略溶液体积变化的影响）。
（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应的离子方程式为_____________。
（5）“转化”步骤中，CuI转化为CuSCN，CuSCN吸附I2的倾向比CuI更小，使“滴定”误差减小。沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥_______________。
［已知：Ksp(CuI)=1.1×10-12；Ksp(CuSCN)=4.4×10-15]
（6）下列情况可能造成测得的铜含量偏高的是______（填标号）。
A. 铜锌合金中含少量铁
B. “沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-
C. “转化”后的溶液在空气中放置太久，没有及时滴定
D. “滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水
【答案】 
Cu2+ 2H2O2(l)=O2(g)↑+2H2O(l) △H=-196kJ/mol c(CH3COO-)、c(NH4+)、c(H+)、c(OH-) 0.050 2Cu2++4I-=2CuI+I2 4.0×10-3 A、C
【解析】（1）H2O2是共价化合物，电子式为
；“溶解”后铜被氧化为铜离子，因此铜元素的主要存在形式是Cu2+。（2）298K时，液态过氧化氢分解，每生成0.01molO2放出热量1.96kJ，因此该反应的热化学方程式为2H2O2(l)=O2↑(g)+2H2O(l) △H=-196kJ/mol。（3）①根据电离常数可知铵根和醋酸根的水解程度相同，因此醋酸铵溶液显中性，所以10mol/L的CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)。②根据方程式S2O32-＋2H+=S↓＋SO2↑+H2O可知生成1molSO2比1molS的质量多32g，20s后生成的SO2比S多3.2g，因此是S是0.1mol，消耗硫代硫酸钠是0.1mol，浓度是1mol/L，所以v(Na2S2O3)=1mol/L÷20s＝0.050mol/(L·s)。（4）“沉淀”步骤中有CuI沉淀产生，反应中铜离子氧化碘离子生成单质碘，自身被还原为CuI，反应的离子方程式为2Cu2++4I-=2CuI+I2。（5）沉淀完全转化后，溶液中c(SCN -):c(I-)≥Ksp(CuSCN)：Ksp(CuI)=4.4×10-15/1.1×10-12=4.0×10-3。（6）A.铜锌合金中含少量铁，反应中转化为铁离子，铁离子能氧化单质碘，导致消耗标准液体积增加，测定结果偏高，A正确；B.“沉淀”时，I2与I-结合生成I3- :I2+I－=I3-，造成标准液体积减小，测定结果偏低，B错误；C.“转化”后的溶液在空气中放置太久，导致硫代硫酸钠变质，消耗标准液体积增加，测定结果偏高，C正确；D.“滴定”过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水不影响测定结果，D错误，答案选AC。
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【题目】下列叙述正确的是
A. 以可逆反应为原理的原电池发生反应达平衡时，该电池仍有电流产生
B. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量的AgNO3，溶液中氯离子和溴离子浓度的比值不变
C. 使用催化剂能够降低反应的△H
D. 金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧浓度无关
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【题目】亚硝酸钠（NaNO2）有像食盐一样的咸味，被称为工业盐。已知：亚硝酸是弱酸，且NO+NO2 +2NaOH=2NaNO2+H2O。某同学据此认为NaNO2可与硫酸反应，且有NO和NO2生成，并欲用下图所示仪器（夹持装置已省略）及药品，验证自己的假设。已知沸点：NO2为21℃，NO为-151℃
（1）上述仪器的连接顺序为：A→____→_____→_____→B。
（2）反应前，先打开弹簧夹，通入一段时间氮气，其目的是____________。
（3）关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生了红棕色气体，
① 依据___________________现象，可确认产物中有NO
② 装置E的作用是_________________。
（4）如果没有装置C，对实验结论的影响是____________________。
（5）综合以上信息推断，NO2与NaOH溶液发生反应的化学方程式为_______________。
（6）己知：2NaNO2+4HI=2NaI+I2+2NO+2H2O，根据这一反应，可以用试剂和生活中的常见物质鉴别亚硝酸钠和食盐，进行实验时，必须选用的物质有__________________。
A.自来水 B.碘化钾溶液 C.淀粉 D.白糖 E. 食醋 F.白酒
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【题目】（12分）溴苯是一种常用的化工原料，通常以苯和溴为原料制取，查资料知：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0．88 | 3．10 | 1．50 |
沸点/℃ | 80 | 59 | 156 |
在水中的溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15 mL苯和少量铁屑，再将b中4．0 mL液溴慢慢加入到a中。
步骤2：充分反应后，向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑。
步骤3：滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL 水洗涤，分液得粗溴苯。
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品。
（1）步骤1仪器a中发生的主要化学反应方程式为： 。
（2）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有： 。
（3）步骤3中NaOH所发生的主要反应是： 。
（4）若将图1虚线框部分改为图2装置，则 D、E可以检验出来的物质是 ，其中试管C中苯的作用是 ，能否据此判断发生了取代反应？ （填“是”或“否”）。
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【题目】在t ℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t ℃时AgCl的Ksp＝4×10－10，下列说法不正确的是
A．在t ℃时，AgBr的Ksp为4.9×10－13
B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点
C．图中a点对应的是AgBr 的不饱和溶液
D．在t ℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) 
AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816
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【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂铜空气燃料电池。该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O
2Cu+2Li++2OH，下列说法不正确的是
A. 放电时，负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e2Cu+2OH
B. 放电时，Li+透过固体电解质向Cu极移动
C. 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
D. 整个反应过程中，铜相当于催化剂
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【题目】下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是（ ）
A．五水硫酸铜、H2SO4、空气 B．NH3、Cu、溶液
C．盐酸、SO2、胶体 D．纯碱、乙醇、铁矿石
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【题目】在一定温度下，将等量的气体Z分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ(恒容)和Ⅱ(恒压)中，使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ( )
A. 该反应的化学方程式：3X＋2Y
3Z
B. 若两容器中均达到平衡后，体积V(Ⅰ)<V(Ⅱ)，则容器Ⅱ达到平衡所用时间小于t0
C. 若两容器中均达到平衡后，且X、Y、Z均为气态，则Z的体积分数Ⅰ>Ⅱ
D. 达平衡后，若对容器Ⅱ升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应
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