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    7．下列说法正确的是（　　）
    A．SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4（H+）、石蕊试液褪色
    B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2
    C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同
    D．等物质的量的SO2和Cl2相遇在溶液中具有漂白能力

    分析 A．依据二氧化硫漂白性与还原性解答；
    B．具有漂白性的物质能使品红溶液褪色；
    C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性；
    D．等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸．

    解答 解：A．SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，能够使溴水、KMnO4（H+），二氧化硫不能漂白指示剂，故A错误；
    B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2，可以是氯水，故B正确；
    C．二氧化硫使红墨水褪色体现二氧化硫漂白性、活性炭能使红墨水褪色体现吸附性、漂白粉和过氧化钠使红墨水褪色体现强氧化性，所以其原理不同，故C错误；
    D．等物质的量的氯气与二氧化硫在水中反应生成盐酸和硫酸，盐酸和硫酸都不具有漂白性，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查物质的漂白性，侧重考查基本原理，明确常见漂白剂的漂白原理，熟悉二氧化硫具有漂白性、还原性是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．向含有a mol NaOH和a mol Ba（OH）2的混合液中通入b mol CO2气体，充分反应后（忽略水解对离子浓度变化的影响），下列说法不正确的是（　　）
    A．当a=b时，发生的离子总反应为：2OH-+CO2+Ba2+═BaCO3↓+H2O
    B．当3a=2b时，发生的离子总反应为：6OH-+3CO2+2Ba2+═2BaCO3↓+3H2O+CO32-
    C．当$\frac{3}{2}$a＜b＜3a时，溶液中含有n（CO32-）：n（HCO3-）=（3a-b）：（2b-3a）
    D．当3a=b时，溶液中Na+、Ba2+与HCO3-的物质的量之比为1：1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
    B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
    C．50℃时，NH4Cl和HCl的混合液中：c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）
    D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl-）=c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．0.1mol/L的CH3COONa：c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
    C．某FeCl3溶液pH=4：c（Cl-）＞c（H+）＞c（Fe3+）＞c（OH-）
    D．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c（OH-）+2c（A2-）═c（H+）+c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸．
    （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，该反应在沸腾炉（填设备名称）中进行．
    （2）有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是C．
    A．二氧化硫的接触氧化在合成塔中发生
    B．吸收塔得到的是98.3%的浓硫酸
    C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失2%
    D．接触室中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
    （3）科研工作者开发了制备SO2，再用电化学原理生产硫酸的方法，装置如图：为了稳定技术生产，硫酸的浓度应维持不变，则通人的SO2和水的质量比为16﹕29．
    （4）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是400℃．1个标准大气压．
    　　　　　　　　　　　 压强
    SO2转化率

    温度　　　　　     		1个大气压5个大气压10个大气压15个大气压
    　400℃　0.9961　0.9972　0.9984　0.9988
    　500℃　0.9675　0.9767　0.9852　0.9894
    　600℃　0.8520　0.8897　0.9276　0.9468
    （5）硫酸工厂排放的尾气中，含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2通常用足量石灰水吸收，然后再用稀硫酸处理．
    ①请写出这种尾气处理方法的优点（写出两点即可）：原料生石灰、硫酸价格便宜且容易获得；可得到石膏副产品；产生的SO2含量较高可再利用作为原料
    ②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸、纯碱、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    B．电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物
    C．在含有1 mol Fe（OH）3的胶体中，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    D．玻璃棒在化学实验中只起到搅拌的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2甲基丙烷．试写出A发生加聚反应的化学方程式．n CH2=C（CH3）2 $\stackrel{催化剂}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    16．下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（　　）
    A．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
    B．卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
    C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
    D．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．实验室常用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气．当氯酸钾完全反应后，剩余固体为氯化钾和二氧化锰的混合物．现要提取出其中的氯化钾，并用实验方法检验其中的离子．
    （1）按照实际操作先后顺序，指出从混合物中提取KCl的四个实验步骤：①溶解，②B，③C，④冷却结晶．（用序号填空）
    A．溶解   B．过滤    C．蒸发    D．冷却结晶    E．萃取    F．分液   G．蒸馏
    （2）完成步骤 ②实验操作，所选用的仪器为（用序号填空）ABEFG．
    A．烧杯       B．玻璃棒        C．蒸发皿       D．酒精灯          E．普通漏斗F．滤纸       G．铁架台（带铁圈）
    （3）步骤 ②③中都用到的玻璃仪器是玻璃棒；其在步骤③的作用是搅拌，使液体受热均匀，防止液滴飞溅．
    （4）将制得的少量晶体放入试管，加水溶解，分装在两试管中．其一：用洁净的铂丝蘸取该无色溶液，放在无色火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰颜色为紫色（填实验现象），证明有K+存在；其二先滴加几滴稀硝酸酸化，再加入4～6硝酸银溶液，有白色沉淀生成（填实验现象），证明有Cl一离子存在．写出该反应的化学方程式为KCl+AgNO3═AgCl↓+KNO3，该反应的类型为复分解（选填化合、分解、置换、复分解）反应．

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