(1)将等径圆球在二维空间里进行排列,可形成密置层和非密置层。如图所示的等径圆球排列中,A属于______________层,配位数是__________;B属于________层,配位数是________。
(2)将非密置层一层一层地在三维空间里堆积,得到如图C所示的一种金属晶体的晶胞,它被称为简单立方堆积。在这种晶体中,金属原子的配位数是____________。
(3)有资料表明,只有钋的晶体中的原子具有图C所示的堆积方式。钋位于元素周期表的
________周期、________族,元素符号是________,价电子层的电子排布式是________。
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下列关于金属的叙述中,不正确的是( )
A.金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用,其实质与离子键类似,也是一种电性作用
B.金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用,所以与共价键类似,也有方向性和饱和性
C.金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用,故金属键无饱和性和方向性
D.构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动
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氢气是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源,必须解决好安全有效地储存氢气的问题。化学家研究出利用合金储存氢气的方法,其中镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料,这种合金的晶体结构已经测定,其基本结构单元如图所示,则该合金的化学式可表示为( )
A.LaNi5 B.LaNi
C.La14Ni24 D.La7Ni12
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下列晶体性质的比较中不正确的是( )
A.熔点:金刚石>碳化硅>晶体硅
B.沸点:NH3>PH3
C.硬度:白磷>冰>二氧化硅
D.熔点:SiI4>SiBr4>SiCl4
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下列说法正确的是( )
A.在含4 mol Si—O键的二氧化硅晶体中,氧原子的数目为4 NA
B.金刚石晶体中,碳原子数与C—C键数之比为1∶2
C.30 g二氧化硅晶体中含有0.5 NA个二氧化硅分子
D.晶体硅、晶体氖均是由相应原子直接构成的原子晶体
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下列关于分子结构的叙述中,正确的是( )
①6个碳原子可能都在一条直线上 ②6个碳原子不可能都在同一条直线上 ③6个碳原子可能都在同一平面上 ④6个碳原子不可能都在同一平面上
A.①③ B.②③
C.①④ D.②④
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0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时,得到6.02×1023个电子,它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02 g 氢气,用去0.4 g单质A。B元素的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是深红棕色液体。
(1)写出两种元素的名称:A________,B________;
(2)用结构示意图表示两种元素的常见离子___________。
(3)指出A与B形成化合物的化学键的类型:
________________________________________________________________________。
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