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A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下:
A
B
C
D
E
下列说法正确的是(  )
A.E元素的最高化合价为+7价时,D元素的负化合价可为-2价
B.A(OH)n为强碱时,B(OH)m也一定为强碱
C.HnDOm为强酸时,E的非金属性一定很强
D.HnCOm为强酸时,E的单质一定有强还原性
A
考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。选项A正确,例如氯元素和S元素;选项B不正确,例如氢氧化钠是强碱,但氢氧化镁就不是强碱;选项C不正确,例如D是Cl,则E是AAr;选项D不正确,例如C是氮元素,E就是F元素,答案选A。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是(  )
A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下图为物质A~I的转化关系(部分反应物、生成物没有列出)。其中B为某金属矿的主要成分,经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体,D、F为常见单质,单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

请回答下列问题:
(1)写出G的化学式:________________。
(2)反应①的离子方程式为__________________。
(3)单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
(4)用Pt作电极电解I溶液,完全电解后的电解质溶液是_______________,其阳极的电极反应式为____________________。
(5)已知每16gE与D完全反应,放出24.75 kJ热量,则反应②的热化学方程式为
________________________________________________.
(6)工业制备G时,混合气体的组成中E占7%、D占11%,现有100体积混合气体进入反应装置,导出的气体恢复到原温度和压强后变为97.2体积。则E的转化率为________.

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2,当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时,有黄绿色气体产生,则下列说法不正确的是(   )
A.X2+具有还原性B.X的最高价氧化物具有强氧化性
C.该元素是第ⅥA族元素D.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17;X与W同主族;Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半;含Z元素的物质焰色反应为黄色.下列判断正确的是(  )
A.金属性:Y>Z
B.氢化物的沸点:X>W
C.离子的还原性:X>W
D.原子及离子半径:Z>Y>X

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是
A、AB型              B、A2B型         C、AB2型            D、A2B3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素。A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三个成单电子,E的外围电子排布式为3d64s2
回答下列问题:
(1)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________,电负性最大的元素是__________。
(2) D的氢化物比C的氢化物的沸点_____(填"高"或"低"),原因____________。
(3)E元素在周期表的位置是             
(4)画出D的核外电子排布图_________________________________________,这样排布遵循了             原理、____________原理和____________规则。
(5)用电子式表示B的硫化物的形成过程:______________________________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

过氧化尿素[CO(NH22·H2O2 ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末,具有尿素和过氧化氢双重性质,是一种新型的氧化剂和消毒剂,广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下:

试回答下列问题:
(1)实际生产中需控制n(H2O2):n(CO(NH22)]=1.2:1,并控制合成温度在25—30℃,其主要原因是___________________________________。
(2)从母液中分离出H2O2和尿素,采用的操作是___________。
(a)盐析 过滤   (b)分液 过滤 (c)减压蒸馏 结晶 (d)常压蒸馏 萃取
(3)为测定产品中活性氧的含量(活性氧16%,相当于H2O2 34%),称取干燥样品12.000g,溶解,在250mL容量瓶中定容。准确量取25.00mL于锥形瓶中,加入1mL 6mol/L的硫酸,然后用0.2000 mol/L KMnO4标准溶液滴定,至滴入最后一滴时,溶液显浅红色且半分钟内不褪色,三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL(KMnO4溶液与尿素不反应)。
①KMnO4溶液应盛放在________式(选填:“酸”、“碱”)滴定管中。
②完成并配平方程式:__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
③根据滴定结果,可确定产品中活性氧的质量分数为:___________。
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失,会使测得的活性氧含量______(选填:“偏高”、“偏低”或“不变”)。
⑤根据本次实验测得的活性氧含量,可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

图表示各物质之间的转化关系。已知:A、D、F、H均为单质,X常温下为无色液体,B为淡黄色固体,J溶于酸得到黄色溶液。
 
按要求填空:
⑴写出B的化学式:                          
⑵写出用A作电极电解G溶液,在电极上生成E的反应式:                    ,反应⑤的现象是                                        
⑶反应①的化学方程式是                                             
反应④在生产中有重要应用,被称为            反应。
⑷反应⑥的离子方程式是                                    

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