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    A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增(原子序数为5个连续的自然数)的顺序排列如下：
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    下列说法正确的是(  )
    A．E元素的最高化合价为＋7价时，D元素的负化合价可为－2价
    B．A(OH)n为强碱时，B(OH)m也一定为强碱
    C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强
    D．HnCOm为强酸时，E的单质一定有强还原性
    A
    考查元素周期表的结构及元素周期律的应用。选项A正确，例如氯元素和S元素；选项B不正确，例如氢氧化钠是强碱，但氢氧化镁就不是强碱；选项C不正确，例如D是Cl，则E是AAr；选项D不正确，例如C是氮元素，E就是F元素，答案选A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（  ）
    A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．Cl、S、P

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下图为物质A～I的转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中B为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到E和F。D、E常温下为气体，D、F为常见单质，单质F可与H的浓溶液加热时发生反应。

    请回答下列问题：
    （1）写出G的化学式：________________。
    （2）反应①的离子方程式为__________________。
    （3）单质F与H的浓溶液发生反应的化学方程式为______________________。
    （4）用Pt作电极电解I溶液，完全电解后的电解质溶液是_______________，其阳极的电极反应式为____________________。
    （5）已知每16gE与D完全反应，放出24．75 kJ热量，则反应②的热化学方程式为
    ________________________________________________．
    （6）工业制备G时，混合气体的组成中E占7％、D占11％，现有100体积混合气体进入反应装置，导出的气体恢复到原温度和压强后变为97．2体积。则E的转化率为________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某主族元素的离子X2+外围电子层排布为6S2，当把X的最高价氧化物溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法不正确的是（   ）
    A．X2+具有还原性B．X的最高价氧化物具有强氧化性
    C．该元素是第ⅥA族元素D．X的+2价化合物比+4价化合物稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列判断正确的是(　　)
    A．金属性：Y>Z
    B．氢化物的沸点：X>W
    C．离子的还原性：X>W
    D．原子及离子半径：Z>Y>X

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    核电荷数为11和16的A、B两种元素所形成的化合物一定是
    A、AB型              B、A2B型         C、AB2型            D、A2B3型

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (每空1分 共10分) A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。
    回答下列问题：
    （1）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
    （2） D的氢化物比C的氢化物的沸点_____（填"高"或"低"），原因____________。
    （3）E元素在周期表的位置是             。
    （4）画出D的核外电子排布图_________________________________________，这样排布遵循了             原理、____________原理和____________规则。
    （5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    过氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2 ]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域。其合成如下：

    试回答下列问题：
    （1）实际生产中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1．2:1，并控制合成温度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。
    （2）从母液中分离出H2O2和尿素，采用的操作是___________。
    （a）盐析 过滤   （b）分液 过滤 （c）减压蒸馏 结晶 （d）常压蒸馏 萃取
    （3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16％，相当于H2O2 34％），称取干燥样品12．000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。准确量取25．00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol／L的硫酸，然后用0．2000 mol／L KMnO4标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．00mL（KMnO4溶液与尿素不反应）。
    ①KMnO4溶液应盛放在________式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中。
    ②完成并配平方程式：__MnO4-+ ___H2O2+___H+=___Mn2++ ____H2O+___ _____
    ③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：___________。
    ④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）。
    ⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。
     
    请按要求填空：
    ⑴写出B的化学式：                          。
    ⑵写出用A作电极电解G溶液，在电极上生成E的反应式：                    ，反应⑤的现象是                                        。
    ⑶反应①的化学方程式是                                             ，
    反应④在生产中有重要应用，被称为            反应。
    ⑷反应⑥的离子方程式是                                    。

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