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下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图1表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液

B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

C.图3表示0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1醋酸溶液得到滴定曲线

D.图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入NaOH溶液,随着NaOH溶液体积V的变化,沉淀总物质的量n的变化

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科目:高中化学 来源:2016-2017学年黑龙江、吉林省两省六校高一上期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列对于“摩尔”的理解正确的是( )

A.摩尔是国际单位制的一个基本物理量

B.摩尔是物质的量的单位,简称摩,符号为mol

C.摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来

D.表示6.02×1023个粒子的集合体

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科目:高中化学 来源:2017届广东省高三上第二次段考化学试卷(解析版) 题型:填空题

氮及其化合物在生产生活中有广泛应用。

(1)已知:CO可将部分氮的氧化物还原为N2。

反应Ⅰ:2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H = -746 kJ·mol-1

反应Ⅱ:4CO(g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g) △H = -1200 kJ·mol-1

写出CO将NO2还原为NO的热化学方程式

(2)在一绝热恒容的容器中充入2mol CO和1mol NO2发生上述反应II,以下能说明反应达到平衡状态的是 ( )

A.容器内的总压强不在变化 B.容器内CO和NO2物质的量比不变

C.容器内气体平均密度不变 D.容器内气体温度恒定不变

(3)在密闭容器中充入5 mol CO和4 mol NO发生上述反应I,下图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

回答下列问题:

①温度:T1 T2(填“<”或“>” )。

②某温度下,在体积为2 L的密闭容器中,反应进行10分钟放出热量373 kJ,用CO的浓度变化表示的平均反应速率v(CO)=

③若在D点对反应容器升温的同时扩大体积使体系压强减小,重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的

(4)某温度时,亚硝酸银AgNO2的 Ksp= 9.0×10-4、Ag2SO4的Ksp=4.0×10-5,当向含NO2-、SO42-混合溶液中加入AgNO3溶液至SO42-恰好完全沉淀(即SO42-浓度等于1.0×10-5 mol·L-1)时,c(NO2-)= mol·L-1。

(5)如右图,在酸性条件下,电解水中CN-可转化为CO2和N2,请写出阳极的电极反应式

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科目:高中化学 来源:2017届甘肃省定西市通渭县高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列离子方程式书写正确的是( )

A.用铜电极电解硝酸银溶液:4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+

B.FeS中加入足量稀硝酸:FeS+2H+=Fe2++H2↑

C.石灰石溶于醋酸溶液中:CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D.澄清石灰水中通入过量的CO2:CO2+OH﹣=HCO3﹣

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:填空题

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。

① m、p、r是由这些元素组成的二元化合物;

② n是元素Z的单质,通常为黄绿色气体;

③ q具有强氧化性,q的水溶液常用于漂白和杀菌;

④ 0.01 mol·L?1r溶液的pH为2,p是最简单的有机物,s通常是难溶于水的混合物。

上述物质的转化关系如图所示,回答下列问题。

(1)Y原子的结构示意简图是

(2)X、Y、Z的原子半径由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。

(3)r的电子式为 ;物质n的用途有 (任写一种即可)。

(4)q与等物质的量的NaOH反应后得到的溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)。

(5)W、X、Y按原子个数比为2 :1 :1组成化合物t能与NaHCO3溶液反应产生气泡(质谱分析法测得t的相对分子质量为60),化合物t是 (写名称)。

(6)常温常压下2.4g的p完全燃烧放出133.6kJ的热量,该反应的热化学方程式是

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科目:高中化学 来源:2017届福建省高三上联考二化学卷(解析版) 题型:选择题

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温常压下11.2 L乙烯气体含有的分子数为0.5NA

B.1 L 1 mol·L-1CH3 COONa溶液中含有NA个CH3 COO-

C.1 mol —OH(羟基)中含有10 NA个电子

D.16gCH3OH分子中含有的共价键数目为2.5NA个

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:填空题

H2O2广泛应用于化学品合成、纸浆和纺织品的漂白,是环保型液体漂白剂。有研究表明,H2O2溶液的漂白性是HO2—所致。

(1) H2O2溶液显弱酸性,测得0.15 mol·L?1 H2O2溶液pH约为6。写出H2O2生成HO2—的电离方程式:

(2)其他条件相同时,研究不同初始pH条件下H2O2溶液的漂白效果,结果如下:

由上图可得到的结论是 ,结合平衡移动原理简述理由:

(3)实验发现: 若pH >11,则H2O2溶液的漂白效果随pH增大而降低。针对这一现象,继续进行实验,发现溶液中H2O2的分解与pH有关。测定不同初始pH条件下,初始浓度均为0.15 mol·L?1 的H2O2溶液发生分解反应,结果如下:

初始pH

pH = 10

pH = 12

1小时后H2O2溶液浓度

0.13 mol·L?1

0.07 mol·L?1

1小时后pH

没有明显变化

没有明显变化

查阅资料:HO2—+H2O2=H2O+O2+OH—。

①结合离子方程式解释1小时后pH没有明显变化的原因:

②从反应速率的角度分析pH过大,H2O2溶液漂白效果会降低的原因:

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科目:高中化学 来源:2017届北京市海淀区高三上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

A. 酒曲捣碎
 

B. 酒曲发酵
 

C. 高温蒸馏
 

D. 泉水勾兑
 


 


 


 


 

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科目:高中化学 来源:2017届广东省韶关市高三上高考调研理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次递增,且在同一周期,四种元素原子的最外层电子数之和为19,X和Y元素原子的原子序数比6∶7,X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质可以通过铝热法获得

B. X的氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

C. Y的氧化物是良好的半导体材料

D. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

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