(1)CH.—CH3.CH都是重要的有机反应中间体.有关它们的说法正确的是 . A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得 B．它们互为等电子体.碳原子均采取sp2杂化 C．CH与NH3.H3O+互为等电子体.几何构型均为三角锥形 D．CH中的碳原子采取sp2杂化.所有原子均共面 E．两个—CH3或一个CH和一个CH结合� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

(1)CH、—CH3(甲基)、CH都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是________。

A．它们均由甲烷去掉一个氢原子所得

B．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

C．CH与NH3、H3O＋互为等电子体，几何构型均为三角锥形

D．CH中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

E．两个—CH3(甲基)或一个CH和一个CH结合均可得到CH3CH3

(2)锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第________周期第________族，属于________区。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2＋基态电子排布式________________________________________________________________________；

葡萄糖分子[CH2OHCHOH(CHOH)3CHO]中碳原子杂化方式有________。

③Zn2＋能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2＋。配位体NH3分子属于________(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2＋中，Zn2＋位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在图中表示出[Zn(NH3)4]2＋中Zn2＋与N之间的化学键。

解析　(1)由于CH、—CH3、CH中原子数相同，而价电子数不同，所以它们不是等电子体，中心原子采取的也不全是sp2杂化，CH采取sp2杂化，所有原子共平面而—CH3、CH均采取sp3杂化，CH、NH3、H3O＋原子数均为4，价电子数均为8，所以它们互为等电子体，中心原子采取sp3杂化，但形成三个共价键，所以几何构型均为三角锥形，C、D正确；E也正确。(2)Zn为30号元素，位于第四周期，第ⅡB族，ds区，其Zn2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，在CHCH2OHOHCHOHCHOHCHOHCHO中与—OH相连的碳原子采取sp3杂化，而—CHO上的碳原子采取sp2杂化；在[Zn(NH3)4]2＋中配位体NH3属于极性分子，Zn2＋与NH3中N原子以配位键相结合。

答案　(1)CDE　(2)①四　ⅡB　ds

②1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10　sp2杂化、sp3杂化

③极性分子　

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：

Ni(OH)2＋M===NiOOH＋MH

已知：6NiOOH＋NH3＋H2O＋OH－===6Ni(OH)2＋NO

下列说法正确的是(　　)

A．NiMH电池放电过程中，正极的电极反应式为NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－

B．充电过程中OH－离子从阳极向阴极迁移

C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O＋M＋e－===MH＋OH－，H2O中的H被M还原

D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

为了综合利用副产品CaSO4，某化工厂与相邻的合成氨厂联合设计了下列(NH4)2SO4生产流程：

请回答以下问题：

（1）合成氨反应的化学方程式是，该反应在（填设备名）中发生，反应所用催化剂一般用。

（2）沉淀池中发生的主要反应方程式是，该反应能够发生的原因是。

（3）在上述流程中可以循环使用的物质是，该生产过程中的副产品是。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知反应4NH3(g)＋5 O2 (g)4NO (g)＋6H2O (g)。回答下列问题：

（1）在一定温度下，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol的NH3和0.80 mol的O2，如反应初始6min内NH3的平均反应速率v(NH3)＝0.003 mol·L－1·min－1，则6 min时c(O2)＝___mol·L－1，NO的物质的量为________mol；反应一段时间后，达到平衡状态，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时NH3的转化率________。(填“增大”“不变”或“减小”)

（2）判断该反应是否达到平衡的依据为________(填正确选项前的字母)：a．体系压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变 c．c(NH3)不随时间改变 d．单位时间里生成NO和H2O (g)的物质的量之比为4:6

（3）氮的氧化物NOx是大气污染的主要污染物之一，通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如右：（工作原理和燃料电池类似）①Pt电极为　　　　　　极（填正、负）；NiO电极发生　　　　　　反应（填“氧化”或“还原”）．