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    【题目】下列说法中不正确的是

    A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，燃烧产物为Na2O2

    B．镁因在空气中形成一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠那样的特殊保护

    C．铝制品在生活中非常普遍，是因为铝不活泼

    D．铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松多孔，不能保护内层金属，故铁制品往往需要涂保护层

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．钠性质活泼，熔点低，易与氧气反应，燃烧时先熔化，生成过氧化钠，A正确；B．镁与氧气反应生成致密的氧化镁膜，可防止进一步腐蚀，B正确；C．铝和氧气反应生成氧化铝，在表面生成一层致密的氧化物，C错误；D．铁易发生电化学腐蚀，氧化膜疏松，易进一步氧化，应加防护措施，D正确，答案选C。

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    A. 蒸馏 B. 重结晶 C. 萃取 D. 分液

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    A. 该化合物的名称为乙酸乙酯

    B. 该化合物既能发生水解反应，又能发生氧化反应

    C. 该化合物与Br2的四氯化碳溶液不反应

    D. 该化合物的同分异构体中，能与NaHCO3反应放出CO2的只有2种

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    A. 共价化合物中可能含有离子键

    B. Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种粒子的离子半径依次减小

    C. Po、Po、Po三种原子的核外电子数分别为124、125、126

    D. 第ⅥA族元素氧、硫、硒对应的氢化物H2O、H2S、H2Se的稳定性依次减弱

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    【题目】下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

    ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al

    A．①②③④ B．①和③ C．③和④ D．①和④

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    【题目】某化学兴趣小组进行实验探究：探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱．实验装置如下，请根据要求回答下列问题：

    （1）填写所示仪器名称A____________

    （2）实验步骤：连接仪器、__________________、加药品后，打开a、然后滴入浓硫酸，加热

    （3）问题探究：（已知酸性强弱：亚硫酸＞碳酸）

    ①铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________________．

    装置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

    ②该实验证明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验依据是__________________．

    请写出F 中发生反应的离子方程式________________________.

    ③依据试管D中的发生的反应，能否证明硫元素的非金属性强于碳元素的非金属性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请回答下列问题。

    （1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

    ①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。

    ②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    （2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)

    ②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；

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    【题目】CH4和H2O在一定条件下, 可以转化为合成一系列有机化合物、氨的重要原料(CO+H2)，这种方法称作甲烷水蒸气重整法制合成气，其能量变化如图:

    （1）甲烷水蒸气重整法制合成气的热化学方程式为_______；该反应只有在_____（填“高温”、“低温”或“常温”）才自发进行。

    （2）下列有关甲烷水然气重整法制合成气的说法正确的是_____（填字母）。

    A.相同条件下，该反应的逆反应更易发生

    B.恒温恒容时充入一定量CO2，可促进CH4转化并可调节CO和H2的比例

    C.若反应的高效催化剂为A，则A一定是CO和H2合成CH4的高效催化剂

    D.恒温时向上述平衡体系中充入少量Ar，平衡一定不移动

    E.有副反应：H2O+COCO2+H2

    （3）在恒容密闭容器中充入2mol的CH4和H2O(g)混合气体，且CH4和H2O(g)的物质的量之比为x，相同温度下测得H2平衡产率与x的关系如图所示。请问a、b两点比较（填“>”、“<”、“=”）；CH4的转化率a点____b点，a点CH4的浓度_____b点H2O(g)的浓度，氢气的产率a点_____b点。

    （4）当充入CH4和H2O(g)物质的量之比1:2.2时，温度、压强p对平衡时CO体积分数φ(CO)的影响如图，则压强由大到小的排序是_____；当T<450℃和T≥1000℃时，压强p对φ(CO)几乎无影响的原因是_____________________。

    （5）在下图左室充入1molCH4和H2O(g)混合气体(物质的量之比为1:1)，恒温条件下反应建立平衡，测得CH4的转化率为50%，则其平衡常数为_________ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列能使湿润的淀粉碘化钾变蓝的是

    A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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