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    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．14C和l2C互称为同位素B．苯和环乙烷互称为同分异构体
    C．丁烷与戊烷互称为同系物D．金刚石和石墨称为同素异形体

    分析 A．质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素；
    B．分子式相同，结构不同的化合物，互为同分异构体；
    C．结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物；
    D．同种元素形成的不同单质，互为同素异形体．

    解答 解：A．126C和146C属于碳元素的两种不同核素，互称为同位素，故A正确；
    B．苯的分子式为C6H6，环乙烷的分子式为C6H12，二者分子式不同，不是同分异构体，故B错误；
    C．丁烷与戊烷结构相似，分子组成上相差一个CH2，均属于烷烃，互称为同系物，故C正确；
    D．金刚石和石墨是碳元素的两单质，互为同素异形体，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查同位素、同分异构体、同系物、同素异形体等，明确“四同”概念是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A．由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
    B．由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
    C．由乙醛制乙醇，由乙醛制乙酸
    D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列反应中，不发生氧化还原反应的是（　　）
    A．2KI+Br2═2KBr+I2B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2
    C．NaH+H2O═NaOH+H2↑D．2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．已知有机物X、M、A，B、C、D有如图所示的转化关系．X是天然的有机高分子化合物，C是食醋的主要成分．
    请回答下列问题：
    （1）B中官能团的名称为醛基．
    （2）X-M的实验中，检验有M生成的常用试剂是新制银氨溶液（含有氢氧化钠的氢氧化铜浊液），对应的现象为有光亮的银析出（产生砖红色沉淀）．
    （3）写出A+C-D的化学方程式：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）下列说法正确的是BCD．
    A．工业上A可由乙烯在一定条件下与水通过取代反应制得
    B．由B生成A的反应类型属于加成反应，也属于还原反应
    C．可用饱和碳酸钠溶液鉴别有机物A、C、D
    D．有机物C和硬脂酸（C17H35COOH）属于同系物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某研究性小组借助下列装置，验证Ag与浓硝酸反应的过程中可能产生NO．据此回答下列问题：

    （1）仪器M的名称为圆底烧瓶．
    （2）用如图所示装置，组合一套用水吸收生成的NO2并测定生成NO体积的装置，其合理的连接顺序
    是①③④②（填各导管的序号）．反应前，先通入N2的目的是将装置中的空气排尽，防止NO被空气中O2氧化．
    （3）从装置C中取25.00mL实验后的溶液（忽略溶液体积变化）于锥形瓶中，并滴加2〜3滴酚酞作指示剂，用0.10mol•L-1的NaOH标准液进行滴定，终点时，消耗NaOH溶液20.00mL．滴定达到终点的标志是滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色．
    （4）若实验测得NO的体积为112.0mL（标准状况），则Ag与浓硝酸反应的过程中有    （填“有”或“没有”）NO产生，原因是因为NO2与水反应生成的NO的体积小于收集到的NO的体积（89.6＜112.0）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．有机化学中的取代反应范畴很广，下列反应中属于取代反应的是（　　）
    A．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{加热}{→}$CH3CH2Br+H2O
    B．C4H10$\stackrel{一定条件}{→}$C2H4+C2H6
    C．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
    D．CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    8．下表所列为五种短周期元素的相关信息：
    元素元素的相关信息
    AA元素存在多种同素异形体，其中一种常用电极导电材料
    B短同期中金属性最强
    C单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
    D元素最高正价是+7价
    E地壳中含量最多的金属
    回答下列问题：
    （1）C元素在元素周期表中的位置为第二周期，第ⅤA族；
    （2）B、D、E元素原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞Cl（填元素符号）；
    （3）A元素最高价氧化物的电子式为，含有的化学键类型为共价键；
    （4）工业上冶炼E的化学方程式为：2Al2O3$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑；
    （5）下列说法正确的是AD（填选项字母）．
    A．简单氢化物稳定性：D＞A     B．最高价氧化物对应水化物的酸性：A＞C
    C．单质的还原性：E＞B        D．对应离子的氧化性：E＞B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．利用铝热反应原理可以制取锰，化学方程式为3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3，该反应的氧化剂是（　　）
    A．MnO2B．AlC．MnD．Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（Co）等单质．一种由铜镉渣生产金属镉的流程如图：

    表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为0.1mol•L-1计算）：
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cd（OH）2
    开始沉淀的pH1.56.57.2
    沉淀完全的pH3.39.99.5
    （1）浸出过程中，不采用通入空气的方法进行搅拌，原因是防止将Cu氧化浸出，其离子方程式是2Cu+4H++O2=2Cu2++2H2O．
    （2）除钴过程中，锌粉会与As2O3形成微电池产生AsH3．该微电池的正极反应式为As2O3+12H++12e-=2AsH3+3H2O．
    （3）除铁时先加入适量KMnO4，再加入ZnO调节pH．
    ①除铁过程中，理论上参加反应的物质n（KMnO4）：n（Fe2+）=1：3．
    ②除铁时加入ZnO控制反应液pH的范围为3.3～7.2．
    （4）若上述流程中投入的KMnO4不足量，则待电解溶液中有Fe元素残余．请设计实验方案加以验证：取样，向其中滴加H2O2后再滴入KSCN溶液，若溶液变红（或向其中滴加K3[Fe（CN）6）]溶液，若产生蓝色沉淀），则待电解液中含有Fe元素．
    （5）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质．电解废液中可循环利用的溶质是H2SO4．

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