在实验室用下列装置（固定、加热仪器和橡胶管已略）进行有关氨气的制取和性质实验探究。
请回答下列问题：
（1）若用装置①制取NH3，其反应的化学方程式为：
若要测定生成的NH3的体积，则必须选择的装置是________(填装置序号，下同)，装置中所盛试剂应具有的性质是____________________________________________________。
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3，检验该装置气密性的方法是_______________
。收集装置应选择________。证明氨气已收集满的操作是_______________________________ _____________________________________________________________。
(3)将氨气通过灼热的氧化铜粉末，得到氮气和铜，写出该反应的化学方程式，并写出单线桥________________________________________________________________________。
要制取并收集纯净的氮气(可含有少量的水)，应使用上述仪器中的(按气流方向从左向右列出)：②→________。此时③中应盛放________。
科目：高中化学 来源： 题型：
废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下：
已知：Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH＞11时Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2－。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算)。
| Fe3＋ | Fe2＋ | Zn2＋ | |
| 开始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
| 沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
请回答下列问题：
（1）加入ZnO调节pH=a的目的是______________,a的范围是 。
（2）由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________。
（3）滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为 。
（4）由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是 。
（5）下列试剂可作为Y试剂的是______。
A．ZnO B．NaOH C．Na2CO3 D．ZnSO4
若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是___________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：
氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣
3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；KI+I2⇌KI3
（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．
①加KSCN溶液显红色，该红色物质是（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质 （用电子式表示）．
②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为 、 ．
（2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．
写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式： ．
将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？ （填“是”或“否”），并说明理由 ．
（3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是 ．
A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2．
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na、Al、Fe是生活中常见的金属元素。
⑴工业上以铝土矿（主要成分Al2O3·3H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程
①将粉碎、筛选后的铝土矿溶解在氢氧化钠溶液中②通入过量二氧化碳使①所得溶液中析出氢氧化铝固体③使氢氧化铝脱水生成氧化铝④电解熔融氧化铝生成铝。写出②所涉及的离子方程式： ，蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，若使SOCl2与AlCl3·6H2O混合并加热，可得到无水AlCl3，用化学方程式解释：
⑵铁在地壳中的含量约占 5 ％左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石、赤铁矿石等。红热的铁能跟水蒸气反应，则其反应的化学方程式为 。其生成黑色的物质溶于酸后，加入KSCN，见不到血红色产生，其原因是 、
（用离子方程式解释）工业炼铁常用赤铁矿与Al在高温下反应制备，写出方程式： 。
⑶钠的化合物中，其中纯碱显碱性的原因： ，（用方程式解释）向饱和的纯碱溶液中通入过量的二氧化碳有晶体析出，写出离子方程式
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子能大量共存的是
A．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2＋、Cl－、Na＋、HCO
B．无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO
、NO
C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH
、SO、Cl－
D．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+ 、K+、SO、CO
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列反应不能用离子方程式CO32－+2H+=CO2↑+H2O表示的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O B．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
C．K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O D．K2CO3+2HNO3=2KNO3+CO2↑+H2O
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
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科目：高中化学 来源： 题型：
．香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中．工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢：
②B可与FeCl3，溶液发生显色反应：
③同一个碳原子上连有两个烃通常不稳定，易脱水形成羰基
请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为 ．
（2）D的结构简式为 ．
（3）由B生成C的化学反应方程式为 ．
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有 种，其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1：2：2：2：1的B的同分异构体为 （写结构简式）．
（5）写出满足下列条件的D的同分异构体 （写结构简式）．
①含有苯环 ②能与碳酸氢钠溶液反应放出CO2．
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B．
作氧化剂