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    18．下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是（　　）
    A．丙烯分子有7个σ键和1个π键
    B．丙烯分子中3个碳原子都是sp2杂化
    C．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上
    D．丙烯分子中既存在非极性键又存在极性键

    分析 A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键；
    B、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化；
    C、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构分析；
    D、同种非元素之间形成非极性键，不同种元素形成的是极性键．

    解答 解：A、C-C、C-H键均为σ键，C=C中一个σ键，一个π键，则丙烯分子有8个σ键，1个π键，故A错误；
    B、甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，故B错误；
    C、由C=C双键为平面结构、甲基为四面体结构可知，丙烯分子中2个碳原子在同一直线，故C错误；
    D、同种非元素之间形成非极性键，则丙烯中存在C-C非极性共价键，又存在C-H极性键，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查共价键及分类，注意判断共价键的规律和常见有机物的空间结构来解答，杂化类型为解答的易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某液氨-液氧燃料电池示意图如上，该燃料电池的工作效率为50%，现用作电源电解500mL的饱和NaCl溶液，电解结束后，所得溶液中NaOH的浓度为0.3mol•L-1，则该过程中需要氨气的质量为1.7g（假设溶液电解后体积不变）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）．
    A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
    试回答：
    （1）若X是强氧化性单质，则A不可能是DE．A．S    B．N2   C． Na   D．Mg   E．Al
    （2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为FeCl3；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化，（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是用试管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，无颜色变化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈血红色，证明原溶液中有Fe2+存在．
    （3）若A、B、C为含有金属元素的无机化合物，X为强酸或强碱，A溶液与C溶液反应生成B．反应①的离子方程式可能为AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓或Al3++3OH-═Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A、B、C、D都是元素周期表中前36号的元素．A元素的一种核素没有中子；B的基态原子核外电子有7种不同的运动状态；C元素是无机非金属材料的主角，它的单质可以用作电脑芯片；D元素是地壳中含量第二的金属元素．请回答：
    （1）BA3分子的立体结构是三角锥形，该化合物易溶于水，原因可能是（填选项字母）ABC
    A．该化合物分子是极性分子
    B．该化合物分子可与水分子之间形成氢键
    C．该化合物分子在水溶液中部分与水发生反应
    （2）BA3的熔点比CA4的熔点高，（填“高”或“低”）原因是氨气分子之间形成氢键．
    （3）D位于元素周期表中第Ⅷ族，它的+3价离子的检验方法是：取被鉴别的溶液少许于试管中，滴加1-2滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则该溶液中含有Fe3+．
    （4）如图是由C单质构成的晶体的一个晶胞，若设该晶胞的边长为a cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度是$\frac{8×28}{{a}^{3}×{N}_{A}}$g/cm3．（只要求列出算式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）X、Y、Z三种单质分别是XH2，YN2，ZCl2．（填写化学式）
    （2）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）：X丙，Z甲，M乙．
    （3）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．完成下列实验所选择的装置或仪器不能达到实验目的是（　　）
    A．
    制取蒸馏水    		B．
    制取NH3    		C．
    收集NO2    		D．
    分离水和酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某研究小组将纯净的SO2气体通入0.1mol•L-1的Ba（NO3）2溶液中，得到了BaSO4沉淀．为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO2，该小组提出了如下假设：
    假设一：溶液中的NO3-
    假设二：溶液中溶解的O2；
    （1）验证假设一
    该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象．
    实验步骤实验现象结论
    实验1：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1BaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体无现象假设一成立
    实验2：在盛有不含O2的25mL0.1mol•L-1Ba（NO3）2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体白色沉淀生成
    （2）为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液pH随通入SO2体积的变化曲线如图：

    实验1中溶液pH变小的原因是SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸显酸性，故pH值减小；V1时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是3SO2+2H2O+2NO3-=2NO+4H++3SO42-（用离子方程式表示）．
    （3）该小组还设计了实验验证假设二，请在实验4横线处写出实验步骤．
    实验步骤实验现象结论
    实验3：在盛有不含O2的25m10.1mol/LBaCl2溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO2气体
    实验4：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．肼（N2H4）是火箭燃料，其分子的球棍模型如图所示．肼能与H2O2发生反应：N2H4+2H2O2═N2+4H2O．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．32g N2H4中含有共价键的总数为6NA
    B．标准状况下，22.4LH2O2中所含原子总数为4NA
    C．28g N2中含电子总数为7NA
    D．与17g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质能使KMnO4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是（　　）
    A．苯B．丙烯C．二甲苯D．己烷

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