Question

【题目】二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色易溶于水的气体，常用作饮用水消毒。实验室通过如下过程制备二氧化氯。下列说法正确的是

A. 电解时发生反应的离子方程式为：NH4++3Cl－2H2↑+NCl3

B. 溶液X中大量存在的阴离子有Cl－、OH－

C. 可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3

D. 可用明矾除去饮用水中残留的NaClO2

Answer 1

【答案】B

【解析】试题分析：A答案中的离子反应式中电荷不守恒，所以A错；B中大量存在Cl－和OH－的原因在于溶液X前的反应物中存在Cl元素，但生成物种无Cl元素，反应物中没有H元素，但后面产生了NH3，有了H元素，证明水中的H参与反应，同时导致OH－会增多，所以B正确；C答案中的食盐水不仅仅要除去NH3，而且也会除去ClO2，因为两者是易溶入水的物质，所以C错；题中NaClO2反应后成为ClO2，化合价升高做还原剂，想要除去NaClO2需要加入氧化剂即可，明矾中各元素的化合价不变，不能除去NaClO2，所以D错；故选B。