工业制硫酸时，利用催化氧化反应将SO
2转化为SO
3是一个关键的步骤．
（1）某温度下，SO
2（g）+
O
2（g）?SO
3（g）；△H=-98kJ?mol
-1．开始时在100L的密闭容器中加入4.0mol SO
2（g）和10.0molO
2（g），当反应达到平衡时共放出热量196kJ，该温度下平衡常数K=
3.33
3.33
．
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO
2和1mol O
2，发生反应：2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g），达平衡后改变下述条件，SO
2、O
2、SO
3气体平衡浓度都比原来增大的是
AD
AD
（填字母）．
A．保持温度和容器不变，充入2molSO
3B．保持温度和容器体积不变，充入2molN
2C．保持温度和容器内压强不变，充入1molSO
3D．移动活塞压缩气体
E．升高温度
（3）下列关于2SO
2（g）+O
2（g）?2SO
3（g）反应的图象中，不正确的是
C
C
．
（4）同学们学习了电化学知识后大家提出，可以用电解的方法来生产硫酸，可避免产生酸雨，污染环境．于是大家设计了一个以铂为电极，两极分别通入SO
2和空气，酸性电解液来实现电解生产硫酸．
①阳极的电极反应为
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．
②若电解液为2L 0.025mol?L
-1的硫酸溶液，当电解过程共转移了0.1mol电子时，理论上消耗SO
2的体积为（标准状况）为
1.12L
1.12L
，此溶液的pH=
1
1
（忽略溶液体积变化）．
③设计此实验的想法得到了老师的充分肯定，但与工业上生产硫酸相比还是有很多不足，请对此实验进行合理的评价
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
耗费大量的电能，不经济，产率低，不能大规模生成
（写出一点即可）．
