分析 A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,则丙为NH3;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子,则丁为N2H4;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应也能与强碱反应,具有净水作用,则戊为Al(OH)3;结合转化关系图可知,乙为氧化铝,A为Al;B为N2,甲为氮化铝,D为H2,然后结合物质的性质及化学用语来解答.
解答 解:A、B、D为中学常见的单质,甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物,丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体,则丙为NH3;丁是一种高能燃料,其组成元素与丙相同,1mol丁分子中不同原子的数目比为1:2,且含有18mol电子,则丁为N2H4;戊是一种难溶于水的白色胶状物质,既能与强酸反应也能与强碱反应,具有净水作用,戊为Al(OH)3;结合转化关系图可知,乙为氧化铝,A为Al;B为N2,甲为氮化铝,D为H2,
(1)A为Al,Al在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族,
故答案为:第三周期第ⅢA族;
(2)乙为氧化铝,乙中所包含的化学键为离子键,
故选a;
(3)丙为NH3,用电子式表示丙分子的形成过程为3H•+→,
故答案:3H•+→;
(4)反应①为合成氨的反应,即N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3,
故答案为:N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3;
(5)丁为N2H4,丁的电子式为,
故答案为:;
(6)反应②为氨气与NaClO的反应,0.5molNaClO参加反应时,转移1mol电子,则Cl元素由+1价降低为-1价,该反应生成NaCl,同时生成N2H4和水,则该反应为2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O,
故答案为:2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O;
(7)-定条件下,A与TiO2、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC),即Al、TiO2、C反应生成Al2O3、TiC,生成1molAl2O3时放出536kJ热量,则生成2molAl2O3时放出536kJ×2=1072kJ的热量,所以热化学反应方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol,
故答案为:4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s)△H=-1072kJ/mol.
点评 本题考查无机物的推断,物质的推断是解答本题的关键,丙、戊为解答本题的突破口,并熟悉化学用语的使用来解答即可,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) | |
B. | pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) | |
C. | 0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合:2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH) | |
D. | 向硝酸银溶液中逐滴滴加物质的量浓度相等的氯化钾和铬酸钾的混合溶液,若先产生白色的氯化银沉淀,则有:Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 分子中的C、H、O的个数比为1:2:3 | B. | 分子中C、H个数比为1:2 | ||
C. | 该有机物的相对分子质量为14 | D. | 该分子中肯定不含氧元素 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ${\;}_{15}^{30}P$→${\;}_{14}^{30}Si$+x | B. | ${\;}_{7}^{14}N{+}_{0}^{1}n$→${\;}_{6}^{14}C$+x | ||
C. | ${\;}_{27}^{60}Co$→${\;}_{28}^{60}Ni$+x | D. | ${\;}_{13}^{27}Al{+}_{2}^{4}He$→${\;}_{15}^{30}P$+x |
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