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    碳铵（NH4HCO3）是一种常用化肥，在300℃可以分解生成氨气、水和二氧化碳．相同条件下所得混合气体的密度是H2密度的多少倍（　　）
    A、26.3B、13.2
    C、24D、12
    考点：有关混合物反应的计算,化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：发生反应：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O，300℃时水为气体，由方程式可知1mol碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol，再根据M=
    m
    n
    计算混合气体平均摩尔质量，相同条件下相对密度等于摩尔质量之比，进而计算相等氢气的密度．
    解答： 解：发生反应：NH4HCO3
      △  
    .
     
    NH3↑+CO2↑+H2O，300℃时水为气体，由方程式可知1mol碳酸氢铵分解生成混合气体共3mol，故混合气体平均相对分子质量为
    1mol×79g/mol
    3mol
    =
    79
    3
    g/mol，故混合气体相等氢气的密度为
    79
    3
    g/mol
    2g/mol
    =13.2，故选B．
    点评：本题考查混合物计算、化学方程式计算，难度不大，关键是理解相同条件下相对密度等于摩尔质量之比．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层．科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO
     催化剂 
    .
     
    2CO2+N2  为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
    时间/s           0       1       2       3       45
    c（NO）（×10-4mol?L-1）10.0     4.50    2.50   1.50    1.001.00
    c（CO）（×10-3mol?L-1）3.60     3.05    2.85   2.75    2.702.70
    请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的△H
     
    0（填写“＞”、“＜”、“=”．
    （2）前2s内的平均反应速率v （N2）=
     
    ．
    （3）在该温度下，反应的平衡常数K=
     
    ．
    （4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂      
    B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度      
    D．缩小容器的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
    （1）NaCl的电子式是
     
    ．
    （2）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H2．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为
     
    ．
    （3）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过．

    ①经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的
     
    （填写“左”或“右”）池注入．
    ②图中X是
     
    （填化学式）；图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是
     
    （填字母）．
    A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%
    ③上述设计的主要优点有（写出一个方面）
     
    ．
    （4）氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐．已知常温下，浓度均为0.1mol/L的4种钠盐溶液pH如下表：
    溶质Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3
    pH11.69.710.35.2
    下列说法中，不正确的是
     
    （填字母）
    a．向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度
    b．四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO
    c．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3
    d．NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某课外实验小组设计的下列实验合理的是（　　）
    A、 
    配制一定浓度硫酸溶液
    B、
     制备少量氨气
    C、
      制备并收集少量NO2气体
    D、
    制备少量氧气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作错误的是（　　）
    A、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
    B、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    C、浓H2SO4稀释时，应将浓H2SO4慢慢加到H2O中，并及时搅拌和冷却
    D、用酒精萃取碘水中的碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某两种气态烷烃组成的混合气体对氢气的相对密度为14，则混合气体中一定有（　　）
    A、甲烷B、乙烷C、丙烷D、环丙烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）
    A、由溴丙烷水解制丙醇，由丙烯与水反应制丙醇
    B、由甲苯硝化制对硝基甲苯，由甲苯氧化制苯甲酸
    C、由氯乙烷制乙烯，由丙烯与溴反应制1，2二溴丙烷
    D、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、常温下，淀粉遇I-变蓝色
    B、油脂、淀粉、纤维素都是高分子化合物
    C、所有烷烃和糖中都存在碳碳单键
    D、油脂水解可得到高级脂肪酸和甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列属于第三周期的元素的是（　　）
    A、LiB、AlC、FD、He

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