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【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图.下列关于分枝酸的叙述正确的是(  )

A. 分子中含有5种官能团

B. 可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同

C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应

D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且反应类型相同

【答案】B

【解析】A.分子中含-COOH-OH、碳碳双键、醚键,共4种官能团,故A错误;B.含-COOH与乙醇发生酯化反应,含-OH与乙酸发生酯化反应,故B正确;C.不是苯环,只有-COOHNaOH反应,则1mol分枝酸最多可与2molNaOH发生中和反应,故C错误;D.碳碳双键与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,双键与-OH均能被酸性高锰酸钾溶液氧化,原理不同,故D错误;故选B

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定量的Na2O2与CO2反应,得到固体物质41.8 g,恰好与1 L 1 mol·L-1的稀盐酸完全反应。下列说法正确的是(  )

A. 41.8 g固体物质为Na2CO3

B. 41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物

C. 一定量的Na2O2为78 g

D. 41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。

(1)在实验室中制取Cl2,下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)

漂白粉能与盐酸发生反应,但盐酸浓度不同时,漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。

漂白粉与稀盐酸发生复分解反应,化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应,化学方程式为____________________________________

(2)氯水中含有多种成分,因而具有很多性质,根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(abcd重合部分代表物质间反应,且氯水足量)

①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。

c过程中的现象是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。那么用太阳能分解10mol水消耗的能量是____________kJ;

(2)由合成气(组成为H2、CO和少量的CO2)直接制备二甲醚,其中的主要过程包括以下四个反应:

甲醇合成反应:

(i)CO(g) + 2H2(g) = CH3OH(g) △H1 = -90.1kJmol-1

(ii)CO2(g) + 3H2(g) = CH3OH(g) + H2O(g) △H2 = -49.0kJmol-1

水煤气变换反应:

(iii)CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2 (g) △H3 = -41.1kJmol-1

二甲醚合成反应:

(iV)2 CH3OH(g) = CH3OCH3(g) + H2O(g) △H4 = -24.5kJmol-1

则由H2和CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为____________

(3)在容积为1.00L的容器中,通入一定量N2O4,发生N2O4(g) 2NO2(g), 100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段,v(N2O4)=_______________________

(4)已知反应2HI(g)=H2(g) + I2(g)的ΔH= +11kJ·mol-1,1molH2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。在716K时,气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表

t/min

0

20

40

60

80

120

x(HI)

1

0.91

0.85

0.815

0.795

0.784

上述反应中,正反应速率为v= k·x2(HI),逆反应速率为v=k·x(H2x(I2),其中kk为速率常数, 若k= 0.0027min-1,在t=40min时,v=_______min-1

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【题目】已知常温下二氯化二硫(S2 Cl2)为红棕色液体,其结构式为Cl-S-S-Cl。其制备反应及与水反应的化学方程式如下:①CS2+3Cl2 CCl4+S2Cl2 ②2S2Cl2 +2H2O=4HCl+SO2↑+3S↓则下列说法正确的是 ( )

A. 反应①中CS2作氧化剂

B. 反应②中S2Cl2既作氧化剂又作还原剂

C. 反应①中每生成1mol S2Cl2转移4mol电子

D. 反应②中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3:1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝是重要的金属材料,铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2Fe2O3杂质)是工业上制取铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2(SO4)3和铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工艺流程如图所示:(提示:SiO2为难溶于盐酸的固体)

请回答下列问题:

1)固体a的化学式为________

2)在Ⅱ中加过量的烧碱涉及到的反应离子方程式有Fe3+ + 3OH- =Fe(OH)3↓、H+ + OH- =H2O_________________;Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为________________

3)由Ⅲ中得到滤液c的实验操作为_____________,从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)_________________________

4)0.2 mol·L1NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L1Ba(OH)2溶液等体积混合的离子反应方程式为_____________________________________

5)若同时制取铵明矾和硫酸铝,通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为11,则投料时铝土矿中的Al2O3和加入的H2SO4的物质的量之比为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生可逆反应:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g),已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2,下列说法正确的是(   )

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时,测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L,则此时v(正)<v(逆)

C. 恒温恒压下,向容器中再充入少量的Ar,上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半,达到新平衡时CO浓度将要减小

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表:

弱电解质化学式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

电离平衡常数

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推断正确的是( )

A. 25℃时,同浓度的下列溶液 pH 关系为:pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),则此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃时某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-),往该溶液中滴入少量盐酸后, c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃时等浓度的NaCN和NH4Cl溶液,前者的阴离子浓度之和大于后者的阳离子浓度之和

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是

①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂

A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤

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