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    下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（   ）
    A．X、Y、Z均为气态
    B．恒容时，混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
    C．升高温度时增大，减小，平衡向右移动
    D．使用催化剂Z的产率增加
    B
    由图知随着压强的增大Z的体积分数减小，表明加压平衡逆向移动，即逆向是气体体积缩小的方向，因此恒容时，混合气体的密度不变，表明平衡建立，A错、B正确；升温、均增大，根据图知平衡向右移动，C错；使用催化剂，不能使平衡移动，Z的产率不变，D错。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知一定温度下合成氨反应：N2 +3 H22 NH3 (每生成2 mol NH3放出92.4 kJ的热量)，在恒温、恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2 mol N2和6 mol H2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是 (   )

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应：
    2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0
    T1温度下的部分实验数据为：
    t/s
    		0
    		500
    		1000
    		1500
    c(N2O5)/mol·L－1
    		5.00
    		3.52
    		2.50
    		2.50
    下列说法不正确的是
    A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol·(L·s)－1
    B．T1温度下的平衡常数为K1＝125, 1000 s时转化率为50%
    C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol·L－1，则T1<T2
    D．T1温度下的平衡常数为K1，T3温度下的平衡常数为K3，若K1>K3，则T1>T3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。
    （1）已知：2NO2(g)===N2O4(g) △H=-57.20kJ·mol-1。一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是     (填字母）。
    A．减小NO2的浓度B．降低温度
    C．增加NO2的浓度D．升高温度
    （2）25℃时，1.00gN2H4(l)与足量N2O4(l)完全反应生成N2(g)和H2O(l)，放出19.14kJ的热量。则反应2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(l)的△H=      kJ·mol-1。
    （3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)="0.0300" mol·L-1、c(N2O4)="0.0120" mol·L-1。则此温度下平衡常数K=____________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （7分）现将0.40 mol A气体和0.20 mol B气体充入10 L的密闭容器中，在一定条件下使其发生反应生成气体C，其物质的量的变化如图:

    (1)若t1＝10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为____________；该反应在t2时达到平衡，其化学方程式为__________________________。      
    (2)据图中曲线变化情况分析，t1时刻改变的反应条件可能是_____ ___。
    A．加入了催化剂B．降低了反应温度
    C．向容器中充入了CD．缩小了容器体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aX(g)＋bY(g) cZ(g), 在不同的温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物Z的物质的量（nZ）与反应时间（t）的关系如图所示。下列判断不正确的是
    A．T1＜T2B．反应热△H<0C．P1＞P2D．a+b＞c

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应m A(s) + n B(g)  p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图。根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）  
    A．达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
    B．平衡后，若升高温度，平衡向逆反应方向移动
    C．平衡后，加入A，有利于平衡向正反应方向移动
    D．化学反应方程式中各物质的计量数一定存在如下关系：m+n<p+q

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) △H＜0，下列研究目的与示意图相符的是
     
    		A
    		B
    		C
    		D
    研究目的
    		压强对反应的影响(P2＜P1)
    		温度对反应的影响
    		恒温恒容时，向平衡中增加N2对反应的影响
    		催化剂对反应的影响
    图示




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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （6分）由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇。
    （1）在250C、101KPa时，3.2克甲醇（CH30H）完全燃烧生成CO2和液态水时放热72.576kJ，则能表示甲醇燃烧的热化学方程式为___________________。
    （2）为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝—49kJ/mol，测得CO2和H2O (g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝__________mol/(L·min)。
    ②下列措施中能使n(H2O)／n(CO2)增大的是________。
    A．升高温度                       B．再充入3mol H2
    C．将CH3OH (g)从体系中分离        D．充入He(g)，使体系压强增大

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