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    9．下列实验能达目的是（　　）
    A．制取乙烯：乙醇与浓硫酸共热至140℃
    B．除去甲烷中的乙炔：混合气体通过酸性高锰酸钾溶液，再经浓硫酸干燥
    C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振荡，静置分层后，除去水层
    D．检验氯乙烷中的氯元素：氯乙烷与NaOH的水溶液共热后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成证明含CI-

    分析 A．将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚；
    B．乙炔被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳；
    C．苯酚与氢氧化钠溶液反应；
    D．检验Cl-应在酸性条件下．

    解答 解：A．将乙醇与浓硫酸共热至140℃来制取乙醚，制取乙烯需要迅速升高温度至170℃，故A错误；
    B．乙炔被高锰酸钾氧化后生成二氧化碳，引入新杂质，不能除杂，应选溴水通过洗气除去乙炔，故B错误；
    C．苯酚与氢氧化钠溶液反应，生成苯酚钠溶于水，而苯不溶于水，可分层，故C正确；
    D．反应后溶液显碱性，不能直接加AgNO3溶液，否则Ag+与OH-反应得到Ag2O黑色沉淀，影响氯元素的检验，所以应加入足量硝酸酸化后，再加AgNO3溶液检验，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查较为综合，涉及物质的分离、提纯以及检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的严密性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将铁片放入下列溶液中，铁片溶解并且固体总质量减少，并伴有气体生成，则该溶液是（　　）
    A．浓硫酸B．稀硫酸C．CuS04溶液D．硫酸铁溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．元素在周期表中位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式填空
    （1）如图所示元素中：
    ①金属性最强的元素是Pb；②原子半径最小的是F；③最高价含氧酸酸性最强的是HClO4；④易升华的单质是I2；⑤阴影部分属于元素周期表中的VIA族．
    （2）根据元素周期律推导：
    ①稳定性：H2S＜HCl；（用“＞”或“＜”表示，下同）；
    ②沸点：HF＞HCl；
    ③还原性：I-＞Br-．
    （3）根据同主族元素性质的相似性和递变性进行预测：
    ①关于Se的预测正确的是BC（填序号）
    A．常温下Se单质是气体         B．Se最高价氧化物的水化物能和NaOH发生反应
    C．氢化物的化学式为H2Se        D．常见的氧化物只有SeO3
    ②已知Cl2在水溶液中能和SO2反应，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，写出Br2在水溶液中和SO2反应的离子反应方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．如图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容．下列说法正确的是（　　）
    A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度
    B．任何饮用水中氯离子（Cl-）的浓度均在10～27.3 mg/L之内
    C．该品牌饮用矿泉水中c（Mg2+）最大值为2×10-4mol/L
    D．一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10-5mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知维生素A1的结构简式为：，关于它的叙述正确的是（　　）
    A．维生素A1是一种易溶于水的醇
    B．维生素A1分子中含有苯环结构
    C．维生素A1能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
    D．1mol维生素A1在催化剂作用下，最多与5molH2发生加成反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如图中的带黑点代表原子序数1～18号元素的原子实（原子实是原子除最外层电子后剩余的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表共价键．各图表示的结构与化学式一定不相符的是（　　）
     选项A B C D 
     图标    
     化学式NH3  C2H4 CCl4 CO2
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．哈伯因发明用氨气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生N2+3H2═2NH3．下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2
    B．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3
    C．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率相等，且都为零
    D．单位时间内消耗amolN2同时消耗2amolNH3，说明该反应已达到平衡状态

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．新铃兰醛可通过下列两步合成制备，下列说法不正确的是（　　）
    A．反应①属于加成反应
    B．新铃兰醛能发生消去反应
    C．检验新铃兰醛中是否混有醛X，可用溴水
    D．1mol新铃兰醛完全燃烧需消耗17.5mol O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．硫代硫酸钠又名“大苏打”，溶液具有弱碱性和较强的还原性，是棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂．硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1所示．

    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示，
    （1）Na2S2O3•5H2O的制备：
    步骤1：如图连接好装置后（未装药品），检查A、C装置气密性的操作是关闭K2打开K1，在D中加水淹没导管末端，用热毛巾或双手捂住烧瓶，D中导管有气泡冒出，冷却后形成1段水柱，说明气密性良好．
    步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，加热．装置B、D中的药品可选用下列物质中的ACD（填编号）．
    A．NaOH溶液      B．浓H2SO4C．酸性KMnO4溶液     D．饱和NaHCO3溶液
    步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．
    步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过加热浓缩，趁热过滤，再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    （2）Na2S2O3性质的检验：向足量的新制氯水中滴加少量Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，检查反应后溶液中含有硫酸根，写出该反应的化学方程式Na2 S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl，
    （3）常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解．此时CrO42-全部转化为Cr2O2-7；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL．部分反应的离子方程式为：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
    则该废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L．

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