Question

【题目】某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。

a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。

b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。

根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有______________________________(填离子符号)；

（2）写出A→B过程中发生反应的离子方程式：________________________；

（3）该废水中，c(Al3+)=______________；

（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要_________(填仪器名称)。

②下列操作使所配溶液浓度偏大的是(填写字母)_________。

A．称量用了生锈的砝码

B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

Answer 1

【答案】 Cl- Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O 0.5mol·L-1 100ml容量瓶、胶头滴管 AC

【解析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。

（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子有Cl-；（2）A→B过程氢氧化铝溶解中，发生反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O；（3）根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；（4）①实验室配制100mL2mol/L的NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要100ml容量瓶、胶头滴管。②A．称量用了生锈的砝码，氢氧化钠的质量增加，浓度偏高；B．将NaOH放在纸张上称量，氢氧化钠吸水，质量减少，浓度偏低；C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，导致冷却后溶液体积减少，浓度偏高；D．往容量瓶转移时，有少量液体贱出，溶质减少，浓度偏低；E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质减少，浓度偏低；F．定容时仰视刻度线，溶液体积增加，浓度偏低；G．容量瓶未干燥即用来配制溶液不影响，答案选AC。