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    下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+H2O=2AlO2-+2H2↑
    B、氯化铁溶液与铁单质反应：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu
    D、碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成3mol氢气，该反应不满足电子守恒；
    B．离子方程式两边正电荷不相等，不满足电荷守恒；
    C．钠与硫酸铜溶液反应生成硫酸钠、氢气和氢氧化铜沉淀，不会置换出铜；
    D．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水．
    解答： 解：A．铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故A错误；
    B．氯化铁溶液与铁单质反应生成氯化亚铁，正确的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
    C．钠投入硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+H2↑+2Na+，故C错误；
    D．碳酸氢钠溶液中加入烧碱溶液，反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3-+OH-═CO32-+H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，题目难度中等，把握发生的化学反应及离子反应中应保留化学式的物质为解答的关键，注意电荷守恒、电子守恒的应用．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    物质的分类方法有：交叉分类法、树状分类法等多种方法，下列对无机化合物分类如图：
    （1）如图所示的物质分类方法名称是
     
    ．
    （2）以K、Na、H、O、S、N等元素组成合适的物质，分别填在下表中②、④、⑥后面．
    物质类别强酸强碱酸式盐氧化物氢化物
    化学式①HNO3
    ②
     
    		③NaOH
    ④
     
    		⑤NaHSO4
    ⑥
     
    		⑦SO2
    ⑧SO3    		⑨NH3
    （3）写出⑦与过量的③溶液反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在VL硫酸铝溶液中，含有Wg Al3+离子，这种溶液中SO42-的物质的量浓度是（　　）
    A、
    W
    27V
     （mol/L）
    B、
    W
    18V
     （mol/L）
    C、
    W
    54V
     （mol/L）
    D、
    3W
    54
     （mol/L）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将a mol?L-1的Na2CO3溶液与b mol?L-1的NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中粒子浓度间的关系及相关判断不正确的是（　　）
    A、c（Na+）+c（H+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    B、c（Na+）＞c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C、若c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），则一定a＜b
    D、若a=b，则溶液中c（HCO3-）＞c（CO32-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A、
    除去甲烷中乙烯
    B、
    从碘的CCl4溶液中分离出碘
    C、
    检查装置气密性
    D、
    分离甲苯与乙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，将其溶于水配成100mL未饱和溶液．其中c（Na+）=4.0mol/L，若把等质量的固体混合物加热至恒重，灼烧后的残留固体能与2.0mol/L盐酸恰好完全反应并放出CO2气体，试求：
    （1）灼烧后残留固体的质量．
    （2）所用盐酸的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用下面三种方法均可制得Fe（OH）2白色沉淀．
    方法一　用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备．
    （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需要加入
     
    ．
    （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用
     
    的方法．
    （3）生成Fe（OH）2白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
     
    ．
    方法二　在如图1所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备．
    （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是
     
    ．
    （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是
     
    ．
    （3）为了制得Fe（OH）2白色沉淀，在
     
    试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
     
    ．
    （4）这样生成的Fe（OH）2沉淀能较长时间保持白色，理由是
     

    方法三　利用电解实验可以制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀，如图2所示，已知两电极的材料分别为石墨和铁．
    （1）a电极的材料应为
     
    ，电极反应式为
     
    ．
    （2）电解液c可以是
     
    （填编号）．
    A．纯水 B．NaCl溶液C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
    （3）d为苯，其作用是
     
    ，在加入苯之前对电解液c应作何简单处理？
     
    ．
    （4）若c用Na2SO4电解一段时间后看到白色Fe（OH）2沉淀，再反接电源电解，除了电极上看到气泡外，另一明显现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

    （1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是
     
    （填：“蒸发”、“降温”）结晶；蒸发时用到的硅酸盐仪器有
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）上流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）用上述残渣中的氧化铁焊接铁轨，其铝热反应的化学方程式为（并在方程式中用“单线桥”标出电子转移方向和数目）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下，向2L恒容密闭容器中充入1.0molA和1.0molB，反应A（g）+B（g）?C（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是（　　）
    t/s05152535
    n（A）/mol1.00.850.810.800.80
    A、反应在前5 s的平均速率v（A）=0.17mol?L-1?s-1
    B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol?L-1，则反应的△H＞0
    C、相同温度下，起始时向容器中充入0.20molA、0.20molB和1.0molC，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molC达到平衡时，C的转化率小于80%

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