Question

25℃时将pH＝3的强酸与pH＝12的强碱溶液混合，所得溶液pH＝10，则强酸与强碱的体积比是

A．1︰9

B．9︰1

C．1︰11

D．11︰1

Answer 1

B

解析试题分析：酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，根据c（OH^-）= [n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)]计算。
pH=12的强碱溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=3的强酸溶液中c（H⁺）=0.001mol/L，
酸碱混合后溶液呈碱性，说明碱过量，且pH=10，说明反应后c（OH^-）=0.0001mol/L，
则：c（OH^-）="[" n(碱)-n(酸)]/[ v(酸)+v(碱)] =[0.01mol/L×V(碱)-0.0001mol/L×V(酸)]/[ V(碱)+V(酸)] =0.0001mol/L，
解之得：V（酸）：V（碱酸）=9:1。
故选B。
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
点评：本题考查酸碱混合后溶液体积的计算，题目难度不大，注意根据溶液浓度、PH的有关计算公式的运用。