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    16．下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．向铁粉中加入足量稀硝酸：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．NO2溶于水：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO
    C．氢氧化钠与稀硝酸反应：H++OH-═H2O
    D．向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

    分析 A．铁与足量稀硝酸反应生成一氧化氮气体，不会生成氢气；
    B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；
    C．氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水；
    D．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵．

    解答 解：A．向铁粉中加入足量稀硝酸，反应生成硝酸亚铁、NO气体和水，正确的离子方程式为：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O，故A错误；
    B．NO2溶于水生成硝酸和NO，反应的离子方程式为：3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO，故B正确；
    C．氢氧化钠与稀硝酸反应的离子方程式为：H++OH-═H2O，故C正确；
    D．AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选AD．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如图是中学化学中常见的实验装置．
    ①若B中盛放浓硫酸，A、B组合后能制取的气体是ac．
    a．H2　　　b．NH3　　　c．CO2
    ②在A装置中未添加任何药品前，A装置检查气密性的方法是先往A中加水至浸没分液漏斗导管口，然后用止水夹夹住导气管，再往分液漏斗中加入适量水，打开活塞，若液面不下降，则A装置气密性良好．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：
    Ⅰ．废铜屑制硝酸铜如图（夹持仪器已省略），将浓硝酸缓慢加到废铜屑中（废铜屑过量），充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液．
    Ⅱ．碱式碳酸铜的制备
    ①向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液
    ②水浴加热至70℃左右
    ③用0.4mol/L 的NaOH 溶液调节pH 至8.5，振荡、静置、过滤④用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品
    回答：（1）浓硝酸与铜反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O．
    （2）装置A的作用是防止倒吸．
    （3）已知：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO不能单独与NaOH溶液反应，实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被NaOH溶液充分吸收？关闭活塞b，打开活塞a，通入一段时间空气．
    （4）步骤④中洗涤的目的是洗去碱式碳酸铜表面吸附的Na+和NO3-．
    （5）若实验得到2.36g 样品（只含CuO 杂质），取此样品加热至分解完全后，得到1.74g 固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是0.94或94%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，0.1mol•L-1 HA溶液的pH=3．下列说法不正确的是（　　）
    A．HA是弱酸B．HA的电离方程式为HA═H++A-
    C．该溶液中c（HA）+c（A-）=0.1  mol•L-lD．NaA溶液呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分的电子式是，结构式是，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体
    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
    下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
    ①氧气   ②无水硫酸铜   ③澄清石灰水    ④碱石灰
    （4）点燃天然气前必须检验纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法错误的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥
    B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体
    C．王水溶解金的过程为氧化还原反应，还原产物为NO2
    D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用水稀释0.1mol•L-1氨水，溶液中随着水量的增加而增大的是（　　）
    A．$\frac{c（{H}^{+}）•c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$B．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$
    C．$\frac{c{H}^{+}}{cO{H}^{-}}$D．c（H+）•c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气．下列说法正确的是（　　）
    A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
    B．甲烧杯中的酸过量
    C．两烧杯中参加反应的锌等量
    D．反应开始后乙烧杯中的c（H+）始终比甲烧杯中的c（H+）小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．升高温度
    C．将固体反应物粉碎D．增大体系压强

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