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11.如图是某同学设计的木炭和浓硫酸反应并检验所得全部产物的实验装置.已知酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性,可将S元素从+4价氧化为+6价.请回答:

(1)浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;若反应中共转移了0.4mol电子,则参加反应的硫酸的物质的量为0.2mol.
(2)图中4个洗气瓶装有的试剂请从下列药品中选择:澄清石灰水;酸性高锰酸钾溶液;品红溶液;(可重复选用)试指出各洗气瓶内试剂名称和作用:
①品红溶液,检验气体中含SO2
②酸性高锰酸钾溶液,除去SO2气体;
③品红溶液,检验气体中含SO2是否除尽; 
④澄清石灰水,检验CO2气体的存在.

分析 (1)浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水;
(2)验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水,需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成,依次检验二氧化硫气体,用品红试液褪色证明,②装置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫,③装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净,④装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在,据此回答.

解答 解:浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水,验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水,需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成,依次检验二氧化硫气体,用品红试液褪色证明,②装置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫,③装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净,④装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在.
(1)浓硫酸和碳在加热条件下反应生成二氧化碳,即C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,若反应中共转移了4mol电子,则参加反应的硫酸的物质的量为2mol,若反应中共转移了0.4mol电子,则参加反应的硫酸的物质的量为0.2mol,故答案为:C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,0.2;
(2)验证生成产物成二氧化碳、二氧化硫和水,需要先利用无水硫酸铜检验水蒸气的生成,依次检验二氧化硫气体,用品红试液褪色证明,②装置利用高锰酸钾溶液除去二氧化硫,③装置利用品红试液检验二氧化硫是否除净,④装置中利用澄清石灰水变浑浊证明二氧化碳的存在,
故答案为:①品红溶液;检验气体中含SO2
②酸性高锰酸钾溶液;除去SO2气体;
③品红溶液;检验气体中含SO2是否除尽;
④澄清石灰水;检验CO2气体的存在.

点评 本题考查了浓硫酸性质的分析判断,产物的实验设计和实验验证方法、试剂选择、反应现象的判断,题目难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

7.下列溶液中Cl-的物质的量最多的是(  )
A.200mL 2mol/L MgCl2溶液B.150mL 5mol/L KClO3溶液
C.标准状况下,13.44L的HCl气体D.29.25gNaCl固体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.实验室欲配制480mL浓度为0.1mol•L-1的Na2CO3溶液,下列操作可以实现的是(  )
A.称量5.3 g Na2CO3固体溶于480 mL水配制成溶液
B.称量5.3 g Na2CO3固体溶于水配制成0.5 L溶液
C.称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于水配制成0.5 L溶液
D.称量5.3 g Na2CO3•10H2O晶体溶于0.5 L水配制成溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.如图:A处通入氯气.打开B阀时,C处红色布条无变化,关闭B阀时,C处干燥的红色布条褪色.由此作出的判断正确的是(  )
a.D中不可能是浓硫酸              b.D中可以是少量水
c.通入的氯气含有水蒸气         d.D中可以是饱和食盐水.
A.abcB.bcdC.abdD.abcd

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)
称取粗盐$→_{①}^{溶解}$$→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$$→_{⑤}^{()}$滤液$→_{⑥}^{适量盐酸}$$→_{⑦}^{蒸发、结晶、烘干}$精盐
称取粗盐滤液精盐 称取粗盐①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解  BaCl2   Na2CO3NaOH适量盐酸
(1)判断BaCl2已过量的方法
(1)判断BaCl2已过量的方法是取第②步后的上层清液1~2滴于点滴板上(或取少量上层清液于试管中),再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未变浑浊,则表明BaCl2已过量(合理答案皆可).
(2)第④步中,写出相应的离子方程式:Ca2++CO32-=CaCO3↓; Ba2++CO32-=BaCO3↓;
(3)在中填写所使用除杂试剂的化学式NaOH,在⑤中的操作名称是过滤.
(4)从实验设计方案优化的角度分析步骤②和④可否颠倒否(填“是”或“否”,如果“否”,请说明理由.)原因是:过量的BaCl2必须要用Na2CO3除去,步骤复杂;步骤③和④可否颠倒是.
(5)若先用盐酸再进行操作⑤,将对实验结果产生影响,其原因是:会有部分沉淀溶解,从而影响制得精盐的纯度.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.浓硫酸是一种重要的化工产品.
(1)将适量的蔗糖放入烧杯中,滴入几滴水,搅拌均匀,然后加入适量浓硫酸,迅速搅拌,放出大量的热,同时观察到蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,并放出有刺激性气味的气体.请回答下列问题:
①产生刺激性气味的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
②根据上述实验现象,表明浓硫酸具有BCD(填序号).
    A.酸性        B.吸水性        C.脱水性        D.强氧化性
(2)某学习小组用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过滤浓硫酸的反应及部分产物的性质(装置中的铜丝可适当上下抽动).请回答下列问题:
①当反应进行一段时间后,欲使反应迅速停止,可采取的措施为向上(向外)抽动铜丝,使铜丝脱离浓硫酸.
②若装置B试管中加入的试剂为品红试液,通入气体后,现象为品红褪色;如果将装置B试管中换成石蕊试液,则现象为变红.
③若装置C中盛有酸性高锰酸钾溶液,则溶液会褪色.原因是二氧化硫能将酸性高锰酸钾还原为无色的锰离子.
④为了不使实验中多余气体排放到空气中,试管C中可盛放氢氧化钠溶液吸收尾气.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

3.硫酸铜溶液常用于农业上制波尔多液.下图是用废铜料(铁、铜混合物)来生产硫酸铜的过程,请根据图1回答下列问题.

(1)试剂X的化学式为H2SO4,操作①的名称为过滤.
(2)甲同学认为途径Ⅰ比途径Ⅱ更为合理,其理由是ad(填编号)
a.对环境污染少      b.反应速率快
c.铜的利用率高      d.硫酸的利用率高
(3)实验室用浓硫酸与铜反应,采用下列装置(图2)制备并收集干燥的SO2气体.

①A装置的名称分液漏斗.
②连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母):a接d,e接b(f),c(g)接g(b),f(c)接h.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.有机物的反应往往伴随副反应发生,因此需要分离提纯.有一种水果香精的合成步骤如下:
Ⅰ合成:
在干燥的圆底烧瓶中加11.5mL(9.3g,0.125mol)正丁醇、7.2mL(7.5g,0.125mol)冰醋酸(乙酸)和3~4滴浓H2SO4,摇匀后,加几粒沸石,再按图1所示装置安装好.在分水器中预先加入5.00mL水,其水面低于分水去回流支管下沿3~5mm,然后用小火加热,反应大约40min.
Ⅱ分离提纯:
①%2当分水器中的液面不再升高时,冷却,放出分水器中的水,把反应后的溶液与分水器中的酯层合并,转入分液漏斗中,用10mL10%碳酸钠溶液洗至酯层无酸性(pH=7),充分震荡后静置,分去水层.
②将酯层倒入小锥形瓶中,加少量无水硫酸镁干燥(生成MgSO4•7H2O晶体)
③将乙酸正丁酯粗产品转入50mL蒸馏烧瓶中,加几粒沸石进行常压蒸馏,收集产品,主要试剂及产物的物理常数如下:
化合物正丁醇冰醋酸乙酸正丁酯正丁醚
密度/(g/mL)0.8101.0490.8820.7689
沸点/℃117.8118.1126.1143
在水中的溶解性易溶易溶难溶难溶
制备过程中还可能存在的副反应有
2CH3CH2CH2CH2OH $?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出合成乙酸正丁酯的化学方程式CH3CH2CH2CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O.
(2)如图1整个装置可看作由分水器、圆底烧瓶和冷凝管组成,其中冷水应从b(填a或b)管口通入.
(3)步骤①中碳酸钠溶液的作用主要是除去硫酸、乙酸、正丁醇.
(4)在操作步骤②后(即酯层用无水硫酸镁干燥后),应先过滤(填实验操作名称),然后将乙酸正丁酯粗产品转入蒸馏烧瓶中,如果蒸馏装置如图2所示,则收集到的产品中可能混有正丁醚杂质.
(5)步骤③的常压蒸馏,需控制一定的温度,你认为在bd中加热比较合适(请从下列选项中选择).
A.水       B.甘油(沸点290℃)       C.沙子      D.石蜡油(沸点200~300℃)
(6)反应结束后,若放出的水为6.98mL(水的密度为1g/mL),则正丁醇的转化率约为88%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.在密闭容器中进行下列反应:M (g)+N (g)?R (g)+2L.此反应符合右面图象,下列有关叙述正确的是(  )
A.正反应放热,L是气体B.正反应吸热,L是气体
C.正反应放热,L不是气体D.正反应吸热,L不是气体

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