A. | 电池工作时Cd2+向电极B移动 | |
B. | 电极A上发生的反应:Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42- | |
C. | 电极B上发生的反应:Cd(Hg)-4e-═Hg2++Cd2+ | |
D. | 反应中每生成a mol Hg转移3a mol电子 |
分析 依据Cd(Hg)+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-结合原电池工作原理,Hg是原电池的正极,Cd(Hg)是原电池的负极,在正极上发生还原反应,在负极上发生氧化反应,据此回答.
解答 解:依据Cd(Hg)+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-结合原电池工作原理,Hg是原电池的正极,
A、电池工作时Cd2+向正极移动,即向电极A移动,故A错误;
B、电极A是原电池的正极,该电极上发生的反应:Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-,故B正确;
C、电极B是原电池的负极,该电极上发生的反应:Cd(Hg)-2e-═Hg+Cd2+,故C错误;
D、反应中每生成a mol Hg转移2a mol电子,故D错误.
故选B.
点评 本题考查了原电池原理,侧重于学生的分析能力的考查,根据元素化合价变化确定正负极,再结合阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化来分析解答,难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 气态氢化物的稳定性:M>N | |
B. | Z的最高价氧化物能溶于稀氨水 | |
C. | X和W形成的常见化合物中阴、阳离子个数比为2:1 | |
D. | Z和R的简单离子半径:Z3+<R- |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
① | He-268.8 | (a)-249.5 | Ar-185.8 | Kr-151.7 |
② | F2-187.0 | Cl2-33.6 | (b)-58.7 | I2-184.0 |
③ | (e)-19.4 | HCl-84.0 | HBr-67.0 | HI-35.3 |
④ | H2O-100.0 | H2S-60.0 | (d)-42 | H2Te-1.8 |
⑤ | CH4-161.0 | SiH4-112.0 | GeH4-90.0 | (e)-52.0 |
A. | a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF | |
B. | 第②组物质均有氧化性;第③组物质对应水溶液均是强酸 | |
C. | 第④组中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>H2Se>H2Te | |
D. | 上表中同族物质对应的氢化物的沸点,均随相对分子质量的增大而升高 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氧化镁熔点高,可用于制造耐高温材料 | |
B. | 次氯酸有酸性,可用于自来水的杀菌消毒 | |
C. | 油脂在碱性条件下水解,可用于制硬化油 | |
D. | 晶体硅熔点高、硬度大,可用于制作半导体材料 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 30 g由14C2H2和C18O组成的混合气体中含有的质子数为14NA | |
B. | 1 mol H2与1 mol I2 (g)混合后充分反应生成的HI分子数为2NA | |
C. | 1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4NA | |
D. | 25℃时,100 mL pH=2的新制氯水中:N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2和D2互为同位素 | |
B. | 12C原子是指质子数为6,中子数是12的一种核素 | |
C. | 的名称是2-乙基丁烷 | |
D. | 分子式为C2H6O、C4H10的有机物均有两种同分异构体 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
实验方案 | 预测实验现象 | 相应结论 | |
A | 向酸性Fe(NO3)3溶液通入少量H2S | 有黄色沉淀 | Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇共热后将气体通入酸性高锰酸钾溶液 | 高锰酸钾溶液褪色 | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热生成乙烯 |
C | 测定相同条件下等物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3的pH | NaHCO3溶液的pH大 | 酸性:碳酸<乙酸 |
D | 10mL0.1mol/L的NaOH溶液滴入2mL等浓度的MgCl2溶液,然后再滴加FeCl3溶液 | 先出现白色沉淀,后沉淀变为红褐色 | Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Mg(OH)2] |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 据图①可判断:2O3(g)=3O2(g);△H=-44.8KJ/mol | |
B. | 据图②可判断:某反应在使用催化剂时比无催化剂时反应速率大,且面积Saco>Sbdo | |
C. | 据图③可判断:2O2(g)═O3(g)+O(g)△H>0 | |
D. | 据图④可判断:2NO2(g)+O3(g)?N2O5(g)+O2(g),0~3s内,反应速率为V(N2O5)=0.2mol•L-1•S-1 |
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