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    1．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（　　）
    A．3.01×1023B．0.5C．6.02×1023D．1

    分析 根据N=nNA结合物质的构成计算．

    解答 解：0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子的物质的量为1mol，个数为6.02×1023，故选C．

    点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列关于过滤操作的说法中，错误的是（　　）
    A．玻璃棒下端要靠在三层滤纸处
    B．滤纸边缘低于漏斗边缘，多余部分要剪去，并用水润湿贴紧，不留气泡
    C．过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器，并使液面高于滤纸边缘
    D．漏斗下端紧靠烧杯内壁

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．三种无色溶液：石灰水、氢氧化钠溶液、稀硫酸，因标签脱落，若只选用一种试剂将它们加以鉴别，该试剂应选（　　）
    A．碳酸钠溶液B．酚酞试液C．石蕊试液D．氯化钡溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：
    ①4NH3 （g）+5O2 （g）?4NO （g）+6H2O （g）△H=-9072kJ•mol-1 K=1.1×1026
    ②4NH3 （g）+4O2 （g）?2N2O （g）+6H2O （g）△H=-1104.9kJ•mol-1 K=4，.4×1028
    ③4NH3 （g）+3O2 （g）?2N2 （g）+6H2O （g）△H=-1269.02kJ•mol-1 K=7，.1×1034
    其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是（　　）
    A．增大O2浓度B．使用合适的催化剂
    C．减小压强D．降低温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．CuO、Fe铁粉、Fe3O4的混合物中，加一定量稀H2SO4并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向溶液中插入一枚铁钉，片刻后．取出铁钉，发现铁钉并无变化，相据上述现象，确定下面结论中正确的是（　　）
    A．稀硫酸可能过量
    B．不溶物中一定含有Fe
    C．不溶物中一定含有Cu，但不一定含有Fe
    D．滤液中一定含有Fe2（SO4）3，但不一定含有FeSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．关于电解精炼铜的说法正确的是（　　）
    A．粗铜作阴极?
    B．用CuSO4作电解质溶液
    C．阳极只发生Cu-2e-═Cu2+反应，其它杂质沉淀为阳极泥
    D．电解质溶液的组成和浓度都不改变?

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平．请回答下列问题．
    （1）乙烯的电子式，结构简式H2C=CH2．
    （2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是BD（填序号）．
    A．稀硫酸   B、溴的四氯化碳溶液   C．水    D．酸性高锰酸钾溶液
    （3）下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是ACD（填序号）．
    A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH    D．CH3CH2Br
    （4）已知 2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH．若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如图所示．
    乙烯$\stackrel{①}{→}$A$\stackrel{②}{→}$B$\stackrel{③}{→}$乙酸
    反应②的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为，反应类型是加聚反应．
    （5）有机化学中常用18O原子作示踪原子来研究乙酸（）与乙醇（）反应生成酯（）和水的反应机理，反应过程中酸分子断裂C-O单键，醇分子断裂O-H键．试完成下列反应方程式：
    +CH3CH2-18O-H$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．分类是学习和研究中一种常用的方法，下列物质分类不正确的是（　　）
    A．生理盐水---混合物B．金刚石---单质
    C．冰-化合物D．纯碱-碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．实验室用含有杂质（FeO、Fe2O3）的废CuO制备胆矾晶体经历下列过程（Fe3+在pH=5时已完全沉淀）：
    下列分析正确的是（　　）
    A．用98%的浓硫酸配制溶解所用的4.5 mol•L-1的稀硫酸，只需3种玻璃仪器
    B．步骤②目的是将溶液Ⅰ中的Fe2+充分转化成Fe3+，实验操作是向溶液Ⅰ中通入足量的氯气
    C．利用Cu（OH）2替代CuO也可调节溶液pH而不影响实验结果
    D．步骤④之后的实验操作是蒸干溶剂结晶，所需仪器是蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、泥三角、三脚架

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