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    19．以下胆矾结晶水含量的测定操作中，正确的是（　　）
    A．恒重操作是指加热、冷却、称量这一过程重复两次
    B．加热时不断用玻璃棒搅拌
    C．加热时晶体不小心溅出坩埚，再加一些胆矾
    D．为了节约时间，加热时直接用大火加热直至最后

    分析 A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g；
    B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，否则溅出药品；
    C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验；
    D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重．

    解答 解：A．恒重操作是指两次称重之差不大于0.0003g，而不是重复两次操作，故A错误；
    B．加热时，不断用玻璃棒搅拌，防止药品局部温度过高而溅出药品，造成误差，故B正确；
    C．加热时晶体不小心溅出坩埚，应该重做实验，因为溅出的药品和胆矾中结晶水个数可能不同，故C错误；
    D．加热时，先用小火，后用大火加热，至恒重，而不是直至最后，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学实验操作，为高频考点，侧重考查学生实验操作及实验评价能力，注意恒重操作的含义，为易错点．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下．回答下列问题：

    （1）硫酸铵在农业生产中的用途是（一种即可）用作肥料，写出利用该流程制备（NH4）2SO4的总化学方程：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （2）a和b分别是B（填序号）．
    A．足量CO2、适量NH3 B．足量NH3、适量CO2
    C．适量CO2、足量NH3 D．适量NH3、足量CO2
    （3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO2、NH3（写化学式）．
    （4）从滤液中获得（NH4）2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是ABD．
    A．提供制备所需的氮元素   B．增大CO32-的浓度促进反应发生
    C．作反应的催化剂　　　   D．生产1mol （NH4）2SO4，至少消耗2mol NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．有关合成氨工业的说法中，正确的是（　　）
    A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以合成氨工厂的效率都很低
    B．由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高
    C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动
    D．合成氨工厂采用的压强是2×107～5×107Pa，因为在该压强下铁触媒的活性最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．在所有元素中，氟的第一电离能最大
    B．氨气的水溶性大于甲烷的水溶性，原因是氨气分子之间能形成氢键
    C．元素的金属性越强，其电负性一定越小
    D．根据金属元素的逐级电离能数据可大致推断出此元素的最高化合价

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．若初始时在恒容密闭容器中加入N2O5，表为N2O5分解反应在一定温度下不同时间测得N2O5浓度的部分实验数据：
    t/s05001000
    c（N2O5）　mol/L5.003.252.48
    ①写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{4}（N{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}{{c}^{2}（{N}_{2}{O}_{5}）}$．
    ②1000s内N2O5的分解速率为：0.00252mol/（L•s）．
    ③若每有1mol N2O5分解，吸收Q kJ的热量，写出该分解反应的热化学方程式2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+2QkJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯．课外活动小组对它的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯．
    探究一：这包粗盐中还有什么杂质？估计还含有氯化钙和氯化镁．
    （1）现用实验验证推测：取样并溶解，加入几滴氢氧化钠溶液，目的是检验有没有MgCl2（填写化学式），接着再加数滴碳酸钠溶液，目的是检验有没有CaCl2（填写化学式）．实验证明含有的杂质是氯化钙．
    探究二：这包粗盐中氯化钠的质量分数是多少？接下面步骤继续实验：
    ①称取一定质量样品；
    ②将样品加水溶解；
    ③向粗盐溶液加入过量的某种试剂，过滤；
    ④沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；
    ⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；
    ⑥称量实验中得到的某种固体．
    （2）在②③⑤的步骤中，都使用到的同一仪器是玻璃棒，它在步骤②和⑤的操作方法相同，但目的不同，在步骤②的目的是加速溶解，步骤⑤的目的是使液体受热均匀，防止液体飞溅．
    （3）在步骤③中加入的试剂是碳酸钠溶液（填写名称）相关的化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl步骤⑤进行的“某一操作”是加过量的稀盐酸
    （4）步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是BA，你不选择另一种的理由除杂过程中新生成的氯化钠在B中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为2Al2O3（s）+6Cl2（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4AlCl3（g）+3O2（g）△H＞0．下列分析错误的是（　　）
    A．增大反应体系的压强，反应速率增大
    B．加入碳粉，平衡向右移动，原因是碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
    C．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
    D．升高温度，反应的平衡常数将增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列实验操作中有错误的是（　　）
    A．、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    B．在分液漏斗中进行萃取操作时应该边振荡边放气
    C．蒸馏操作时，使用的冷凝水应该由低往高流，形成逆流
    D．过滤时，用玻璃棒轻轻搅拌以加速过滤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．在体积恒定的密闭容器中投入物质A和物质B在适宜的条件下发生反应：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）
    （1）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图1所示．
    则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的正反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （2）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图2所示：

    ①由图可见，反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了条件，则t8时改变的条件是使用催化剂．
    ②若t4时降压，t5时达到平衡，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系线．

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