【题目】脱羧反应形成新的C-C键,为有机合成提供了一条新的途径,例如:
(1)写出化合物I含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称 ,1 mol化合物I完全燃烧需要消耗 mol O2。
(2)化合物III与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为________________________。
(3)化合物III分子中最多有 个原子共面。
(4)与也可以发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为:
。
(5)化合物I有多种同分异构体,请写出任意3种符合下列条件的同分异构体的结构简式:
_ ___。
(要求:①能与FeCl3溶液发生显色反应;②苯环上一氯取代产物有2种)
【答案】(1)醛基 8
(2)
(3)25
(4)
(5)(写出3个即可,每个1分)
【解析】
试题分析:(1)化合物I中含有的且能与H2发生加成反应的含氧官能团的名称醛基,根据化合物I的结构简式知其分子式为C8H6O3 ,1 mol化合物I完全燃烧需要消耗氧气的物质的量为8+6/4-3/2=8mol O2。
(2)化合物III中含有1个醛基,其与新制氢氧化铜的反应为
。
(3)根据苯、HCHO分子的平面形结构分析,化合物III分子中最多有25个原子共面。
(4)反应①为脱羧基反应,一个反应物羧基相连的C原子和另一反应物卤素原子相连C原子之间形成了C-C单键,故与发生类似反应①的反应,有机产物的结构简式为。
(5)化合物I的同分异构体要满足①能与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;②苯环上一氯取代产物有2种,可能结构简式为。
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【题目】下列叙述错误的是( )
A. 可以用溴水鉴别丙烯和苯
B. 用无水硫酸铜可以检验酒精中是否含有水
C. 可以用氢氧化钠溶液鉴别乙醇和乙酸
D. 可以用烧灼的方法鉴别真丝布料和纯棉布料
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【题目】欲配制480mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题。
(1)计算:需要NaOH固体的质量为___________。
(2)假定最终称量小烧杯的质量为____________(填“32.6g”或“32.61g”)。
在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)。
(3)某学生实际配制的NaOH溶液的浓度为0.51mol·L-1,原因可能是________。
A.使用滤纸称量NaOH固体 |
B.容量瓶中原来存有少量水 |
C.溶解后的烧杯未经多次洗涤 |
D.用胶头滴管加水定容时俯视刻度 |
E.加水时超过刻度线,用胶头滴管吸出
F.转移溶液时未经冷却
(4)假设该同学成功配制了0.400mol·L-1的盐酸,他又用该盐酸中和含100 mL的NaOH溶液,则该同学需取________mL盐酸。
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【题目】里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·H2O),过程如下:
请回答下列问题:
(1)写出过程①中FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式:___________________。
(2)将过程②中产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是_________。
A.品红溶液 B.紫色石蕊试液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.溴水
(3)过程③中,需要加入的物质是_______________(化学式)。
(4)过程④中,蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角,还需要的仪器有_____________。
(5)过程⑥中,将溶液Z加热到70~80℃,目的是:__________________________。
(6)检验X溶液中的金属阳离子,通常使用的试剂和现象是_________________。
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【题目】联氨(又称肼,N2H4,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料,回答下列问题:
(1)联氨分子的电子式为_____________,HCN中C的化合价为____________。
(2)实验室可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨,反应的化学方程式为___________。
(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________,联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为__________________。
(4)联氨为二元弱碱,在水中的电离方程式与氨相似,联氨在水中第一步电离反应的平衡常数值为______________(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10-14)。联氨与硫酸形成的正盐的化学式为 。
(5)联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液,观察到的现象是 _。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧气,防止锅炉被腐蚀。理论上1kg的联氨可除去水中溶解的O2___________kg;与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比,联氨的优点是 _。
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【题目】下列说法正确的是
A. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 所含质子数和电子数都相同的粒子一定是分子
D. 同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
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【题目】向体积均为10 mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙;向甲、乙两溶液中分别滴加0.1 mol·L-1盐酸,此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是( )
A.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L-1
B.当0<V(HCl)<10 mL时,甲溶液中发生反应的离子方程式为:OH-+H+===H2O
C.乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3
D.乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112 mL(标准状况)
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【题目】I. 钛被称为继铁、铝之后的第三金属,制备金属钛的一种流程如下:
回答下列问题:
(1)已知TiCl4在通常情况下是无色液体,熔点为-37℃,沸点为136℃,可知TiCl4为___________晶体。
(2)钙钛矿晶体的结构如图所示。钛离子位于立方晶胞的角顶,被____个氧离子包围成配位八面体;钙离子位于立方晶胞的体心,被____个氧离子包围。
(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂,其催化的一个实例如下:
化合物甲中C原子的杂化方式为_______________;化合物乙的沸点明显高于化合物甲,主要原因是_______________________________。
II. 金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题:
(4)镍元素在元素周期表中的位置为 。
(5)NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同,Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO________FeO(填“<”或“>”);
(6)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醇分子内的O—C—H键角______(填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的O—C—H键角。
(7)Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni(NH3)4]Cl2,2mol该配合物中含有σ键______mol。
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【题目】氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为从而具有胶黏性。某种氰基丙烯酸酯(G)的合成路线如下:
已知:
①A的相对分子质量为58,氧元素质量分数为0.276,核磁共振氢谱显示为单峰
②
回答下列问题:
(1)A 的化学名称为__________________,。
(2)B的结构简式为____________________。其核磁共振氢谱显示为______组峰,峰面积比为_______。
(3)由C生成D的反应类型为_____________。
(4)由D生成E的化学方程式为__________________________________________________________。
(5)G中的官能团有__________、__________、__________。(填官能团名称)
(6)G的同分异构体中,与G具有相同官能团且能发生银镜反应的共有___________种。(不含立体结构)
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