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    【题目】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应。用溴水作试剂不可以将下列各选项中的溶液鉴别出来的是(　　)

    A. 水、四氯化碳 B. NaCl、NaBr

    C. AgNO3、NaOH D. NaI 、NaOH

    【答案】B

    【解析】A、四氯化碳密度比水大，溴水和四氯化碳混合溶液会分层，和水互溶不分层，故A不符；B、NaCl、NaBr溶液与水混合不分层，且不反应，无明显现象，用溴水作试剂不可以鉴别出来，故B符合；C、溴水和AgNO3反应可生成AgBr浅黄色沉淀，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故C不符合；D、溴水与NaI反应可以置换出I2，溶液的由橙黄色变为棕黄色，颜色发生改变，溴水和NaOH溶液反应溴水褪色，故D不符合；故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】测定硫铁矿( 主要成分为FeS2)中硫和铁含量的实验步骤如下:

    【硫含量的测定】

    ①准确称取0.5g硫铁矿粉于坩埚中，加入4.5gNa2O2，用玻璃棒充分搅拌，上面再盖一层Na2CO3，在700℃下焙烧15min。

    ②将坩埚及其盖放入100 mL沸水中，浸泡10 min并洗净坩埚。将所得溶液转移至烧杯中。

    ③向上述烧杯中先加入过量硝酸，再加入足量Pb(NO3)2溶液。过滤，洗涤、干燥，称得固体为2.02g。

    【铁含量的测定】

    ④准确称取0.5g硫铁矿粉，加入盐酸和硝酸使其溶解。趁热加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2++2Fe3+==2Fe2++Sn4+)，再用HgCl2 氧化除去多余的SnCl2。

    ⑤以二苯胺磷酸钠为指示剂，用0.05mol/L的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+(K2Cr2O7被还原为Cr3+)，直至终点，消耗11.20mL K2Cr2O7溶液。回答下列问题。

    （1）步骤①适宜材质的坩埚是_____(填字母)。

    a.铁坩埚 b.铝坩埚 c.陶瓷坩埚

    （2）步骤①中上面盖一层Na2CO3的主要目的是_________________，焙烧时，FeS2和Na2O2反应生成硫酸盐和氧化钠的化学方程式为______________________________________。

    （3）步骤③中得到的固体的化学式为__________________。

    （4）步骤④若不除去过量的SnCl2，则会造成铁的含量测量值___(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

    （5）步骤⑤滴定时，K2Cr2O7溶液应盛放在_______(填“酸”或“碱”)式滴定管中；实验室配制100 mL0.05mol/L K2Cr2O7溶液，需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____和_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：

    ① R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；

    ② Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；

    ③ W与R同主族；下列说法错误的是

    A. 元素Q与W形成的两种常见化合物中阴、阳离子个数比相同

    B. W、Y、T三种元素对应的最高价氧化物的水化物两两间能发生反应

    C. 元素T、Q、W、Y的原子半径大小为： T＜Q＜Y＜W

    D. 工业上常用单质R与单质T反应生成一种碱性气体，该气体可用于生产硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质应用的说法正确的是()。

    A. 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去金属表面的煤油

    B. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

    C. 向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液，有CO2气体生成

    D. 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中，对应的现象以及结论都正确，且两者具有因果关系的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向一定浓度的CuSO4溶液中通入适量H2S气体

    出现黑色沉淀

    H2S的酸性比H2SO4的强

    B

    向足量含有淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水

    溶液变蓝

    还原性：I->Fe2+

    C

    测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH

    Na2CO3溶液的pH 较大

    非金属性：S>C

    D

    向AgNO3溶液中加入过量氨水

    有白色沉淀生成

    Ag+与NH3·H2O不能共存

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是

    A. KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl

    B. AgNO3和HCl与Ag2CO3和HCl

    C. BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4

    D. CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体,溶液呈黄色。

    [资料:i.Ag+与SCN-生成白色沉淀AgSCN，ⅱ:3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色)]

    （1）检验产物: ①取出少量黑色固体，洗涤后，____________(填操作和现象)。证明黑色固体中含有Ag.

    ②取上层清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_______。

    （2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+，乙依据的原理是_________(用离子方程式表示)。针对两种观点继续实验:

    ① 取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下:

    序号

    取样时间/min

    现象

    i

    3

    产生大量白色沉淀: 溶液呈红色

    ii

    30

    产生白色沉淀；较3min时量少；溶液红色较3min时加深

    ⅲ

    120

    产生白色沉淀: 较30min时量少；溶液红色较30min时变浅

    ②对Fe3+产生的原因作出如下假设：

    假设a: 可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+；

    假设b: 空气中存在O2，由于____________(用离子方程式表示)，可产生Fe3+；

    假设c: 酸性溶液中NO3-具有氧化性，可产生Fe3+；

    假设d: 根据__________现象，判断溶液中存在Ag+，可产生Fe3+。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类的生活、生产密切相关。下列说法正确的是（ ）

    A. 人工分子筛(多孔铝硅酸盐)可以用作吸附剂和催化剂

    B. 埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液或双氧水消毒,其消毒原理相同

    C. 纯碱属于碱类、谷氨酸钠(C5H8NO4Na,味精)属于盐类

    D. 蚕丝和棉花的组成元素相同,结构不同,因而性质不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

    B.1L0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的离子数之和为0.1NA

    C.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA

    D.一定温度下密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA

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