Question

【题目】Ⅰ.从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。

（1）海水中所得粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，为了得到精盐，下列试剂加入的先后顺序正确的是_______

A. BaCl2→Na2CO3→NaOH→HCl B. NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C. Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl D. BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl

（2）为了检验精盐中是否含有SO42-，正确的方法是____________________________。

（3）写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式____________________________________。

Ⅱ.海藻中提取碘的流程如图：

（4）指出提取碘的过程中有关实验操作名称：①__________，③___________；

（5）步骤②反应的离子方程式为_______________________________。

（6）下列关于海藻提取碘的说法，正确的是_____________

A.海藻的灼烧可以在蒸发皿中进行

B.含碘的有机溶液呈现出紫红色

C.操作③中先放出下层液体，然后再从下口放出上层液体

D.蒸馏操作时，温度计的水银球应伸入液面以下但不能触碰到蒸馏烧瓶的底部

Answer 1

【答案】 ABD 取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有SO42- 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 过滤 萃取分液 Cl2+2I-=2Cl-+I2 B

【解析】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，Mg2＋用氢氧化钠除去，SO42－用氯化钡除去，最后过滤后向滤液加入盐酸酸化。但由于过量的氯化钡要用碳酸钠来除，所以碳酸钠必需放在氯化钡的后面，而氢氧化钠可以随意调整，答案选ABD；（2）检验精盐中是否含有SO42-的方法是取少量精盐溶于水，先加入稀盐酸，无现象，向其中加入氯化钡溶液，若产生沉淀，则含有SO42-。（3）电解饱和NaCl溶液的化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

Ⅱ.（4）悬浊液中的残渣需要过滤除去；碘易溶在有机溶剂中，则③是萃取分液；（5）步骤②是氯气氧化溴离子，反应的离子方程式为Cl2+2I-=2Cl-+I2。（6）A.海藻的灼烧应该在坩埚中进行，A错误；B.碘易溶在有机溶剂中，含碘的有机溶液呈现出紫红色，B正确；C.操作③中先放出下层液体，然后关闭活塞，再从上口倒出上层液体，C错误；D.蒸馏操作时，温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，D错误，答案选B。