【题目】下列说法或表示方法正确的( )
A.已知C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1;C(s)+O2(g)═CO (g)△H2,则△H1>△H22
B.在稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)═H2O(l);△H=﹣57.3kJmol﹣1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ
C.由C(石墨)═C(金刚石);△H=+1.90kJmol﹣1可知,金刚石比石墨稳定
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=﹣285.8kJmol﹣1
【答案】B
【解析】
试题分析:A.根据同种物质完全燃烧,放出的热量多,但反应热却小;
B.稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意浓硫酸溶于水放热来解答;
C.根据吸热反应中反应物的能量低,物质的能量越低,越稳定;
D.根据2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,放热时焓变值为负值来分析;
解:A.碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,完全燃烧,放出的热量多,但反应热却小:则△H1<△H2,故A错误;
B.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH﹣(aq)=H2O;△H=一57.3kJ/mol,浓硫酸溶于水放热,放出的热量多,所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ,故B正确;
C.该反应C(石墨)═C(金刚石)△H=+1.90kJmol﹣1为吸热反应,反应物的能量低,物质的能量越低,越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故C错误;
D.2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)═2H2O(l);△H=﹣571.6kJ/mol,故D错误;
故选:B;
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【题目】ACV浓缩饮料曾风靡全美,当时美国《环球时报》也曾报道 ACV具有解毒、降脂、减肥和止泻等多种疗效。ACV浓缩饮料中,苹果酸M(相对分子质量为134)是主要的活性物质,其化学成分及相关信息如下:
①含碳35.82%(质量分数,下同),含氢 4.51%,其余为氧元素;
②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL(标准状况,下同),与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。
③M分子中所有碳原子在同一链线上,无支链。
请回答下列问题:
(1)M的化学式为 ,分子中含的官能团名称是 、 。
(2)为制备M,化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N,然后经多步反应,最后合生成M。合成路线为:
N →有机物A →有机物B →有机物C →M
其中B能发生银镜反应。则:
①有机物N的结构简式为 ;
②有机物C转化为M的反应类型为 。
③A转化为B的化学方程式为 。
(3)实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物,若其中某化合物分子中含有七元环,则其结构简式为 。
(4)M有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件的结构简式为 。
(已知:)
①1mol该有机物与足量金属钠反应生成0.5mol H2;
②经核磁共振检测,分子中含有3种不同环境的氢原子;
③1mol该有机物与足量NaOH溶液共热时,最多消耗3molNaOH,并生成两种钠盐。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是
A. HCl→H2 B. FeCl3→FeCl2 C. SO2→H2SO4 D. CO32-→HCO3-
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物,研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应,生成无毒物质;或者使用新型燃料电池作汽车动力,减少汽车尾气污染。
(1)H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。
已知:N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =-571.6 kJ·mol-1
则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是 。
(2)当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。
① 该反应的△H 0 (填“>”或“<”)。
② 若催化剂的表面积S1>S2 ,在右图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。
(3)在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表:
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
c (NO)(×10-3 mol·L-1) | 1.00 | 0.50 | 0.20 | 0.10 | 0.10 |
c (CO)(×10-3 mol·L-1) | 3.00 | 2.50 | 2.20 | 2.10 | 2.10 |
不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响,按要求完成以下计算(写出计算过程,只写出计算结果的不给分):
①计算前2s内的△c (CO2) ;
②计算前2s内的平均反应速率v (N2) ;
③计算达到平衡时NO的转化率。
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【题目】下列说法不正确的是
A. 溴被称为“海洋元素” B. 硅酸钠可作建筑行业的黏合剂
C. 碳酸钠可作治疗胃酸过多的药剂 D. 镁可用于制造信号和焰火
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【题目】【原创题】下列有关说法不正确的是( )
A.化学实验室中的蔗糖纯度很高,也不能用来食用
B.实验室中制取完有毒气体,开窗通风即可
C.实验室中用过的废洗液,可以用来冲洗厕所
D.不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道
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【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为W,物质的量浓度为c mol/L,则下列选项不正确的是( )
A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)
B.W=17c/(1000ρ)
C.W=17V/(17V+22400)
D.c=1000Vρ/(17V+22400)
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【题目】[化学——选修5物质结构与性质]
硼及其化合物在工业上有许多用途。工业上以铁硼矿为原料制备硼酸,铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素,它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。
(1)基态铁原子的外围电子层排布为 ,该元素位于元素周期表中的第 族,在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在,其中 更稳定。
(2)以硼酸为原料可制得NaBH4, B原子的杂化方式为 。
(3)工业上冶炼铝不用氯化铝,因为氯化铝易升华,其双聚物Al2Cl6结构如图所示。1mol该分子中含 个配位键,该分子 (填“是”或“不是”)平面型分子。
(4)依据第二周期元素第一电离能的变化规律,参照图中B、C、O、F元素的位置,用小黑点表示N元素的相对位置。
(5)Al单质为面心立方晶体,其晶体参数a=0.405nm,列式表示Al单质的密度: g·cm-3。
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