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【题目】下列说法或表示方法正确的(

A.已知C(s)+O2(g)CO2(g)H1;C(s)+O2(g)CO (g)H2,则H1H22

B.在稀溶液中,H+(aq)+OH(aq)H2O(l);H=﹣57.3kJmol﹣1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ

C.由C(石墨)C(金刚石);H=+1.90kJmol﹣1可知,金刚石比石墨稳定

D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l);H=﹣285.8kJmol﹣1

【答案】B

【解析】

试题分析:A.根据同种物质完全燃烧,放出的热量多,但反应热却小;

B.稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,注意浓硫酸溶于水放热来解答;

C.根据吸热反应中反应物的能量低,物质的能量越低,越稳定;

D.根据2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,放热时焓变值为负值来分析;

解:A.碳完全燃烧生成二氧化碳,不完全燃烧生成一氧化碳,完全燃烧,放出的热量多,但反应热却小:则H1H2,故A错误;

B.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)十OH(aq)=H2O;H=一57.3kJ/mol,浓硫酸溶于水放热,放出的热量多,所以将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热大于57.3 kJ,故B正确;

C.该反应C(石墨)C(金刚石)H=+1.90kJmol﹣1为吸热反应,反应物的能量低,物质的能量越低,越稳定,所以石墨比金刚石稳定,故C错误;

D.2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l);H=﹣571.6kJ/mol,故D错误;

故选:B;

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②各取0.134g苹果酸M分别与足量NaHCO3反应放出CO2 44.8mL(标准状况,下同),与足量金属钠反应放出H2 33.6 mL。

③M分子中所有碳原子在同一链线上,无支链。

请回答下列问题:

(1)M的化学式为 ,分子中含的官能团名称是

(2)为制备M,化学工作者从某气态烃与溴蒸气的取代产物分离出一种饱和的多溴代烃N,然后经多步反应,最后合生成M。合成路线为:

N 有机物A 有机物B 有机物C M

其中B能发生银镜反应。则:

①有机物N的结构简式为

②有机物C转化为M的反应类型为

③A转化为B的化学方程式为

(3)实验证明M分子间可形成多种具有水果香味的化合物,若其中某化合物分子中含有七元环,则其结构简式为

(4)M有多种同分异构体,其中能同时满足下列条件的结构简式为

(已知:

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1H2CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。

已知N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ·mol-1

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H =571.6 kJ·mol1

H2(g)NO(g)反应生成N2(g)H2O(l)的热化学方程式是

2当质量一定时,增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时,反应:2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) NO的浓度[c(NO)]随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。

该反应的△H 0 ()

若催化剂的表面积S1S2 ,在右图中画出c (NO) T1S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线。

3在某温度时,按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率,用气体传感器测得不同时间的NOCO浓度如表:

时间/s

0

1

2

3

4

c (NO)(×10-3 mol·L1)

1.00

0.50

0.20

0.10

0.10

c (CO)(×10-3 mol·L1)

3.00

2.50

2.20

2.10

2.10

不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响,按要求完成以下计算(写出计算过程,只写出计算结果的不给分)

计算前2s内的△c (CO2)

计算前2s内的平均反应速率v (N2)

计算达到平衡时NO的转化率。

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