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    将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是（       ）

    A．2v(NH3)  ＝ v(CO2)                        B．密闭容器中气体的总物质的量不变

    C．密闭容器中混合气体的密度不变             D．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

     

    BC

    解析:

     

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    科目：高中化学 来源：2014届浙江省高一下学期期中考试实验班化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I.已知：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)  △H=+140kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)=2CO(g)          △H=－221kJ·mol－1

    写出TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：                 。

    II.将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)

    则可以判断该分解反应已经达到平衡状态的是         。

      A.2v正(NH3)=v逆(CO2)                  B.密闭容器中总压强不变

      C.密闭容器中混合气体的密度不变       D.密闭容器中氨气的体积分数不变

    III．以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。电池的一极通入O2和CO2，电极反应式为：O2+2CO2+4e-=2CO32-；另一极通入丙烷，电极反应式为                 ；放电时，CO32－移向电池的          （填“正”或“负”）极。

    IV．如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和物质的量浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。

    ⑴若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为          。

    ⑵现用丙装置作“铜的电解精炼”，则H应该是           。（填“纯铜”或“粗铜”）。

    ⑶上图甲装置电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2mol Cu(OH)2后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则乙装置中，若不考虑Cl2的溶解及与碱的反应，此装置共产生气体        L（标准状况）。

     

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