分析 (1)反应中锰元素化合价从+4价降为+2价,硫化亚铁中二价铁化合价升高为三价铁离子,-2价的硫化合价升高为单质硫中的0价,依据氧化还原反应得失电子守恒配平方程式;
(2)a.锌可以Cu2+和Fe3+反应;
b.MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+;
c.溶液(IV)为氯化锌、氯化锰溶液,用惰性电极电解,阳极二价锰离子失去电子发生氧化反应,结合水生成氧化锰;
(3)a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生双水解反应反应生成AI(OH)3;
b.由方程式可知生成4molAI(OH)3需要1molAl3+和3molAlO2-;
解答 解:(1)反应中锰元素化合价从+4价降为+2价,硫化亚铁中二价铁化合价升高为三价铁离子,-2价的硫化合价升高为单质硫中的0价,要使反应中得失电子守恒,则二氧化锰系数为3,硫化亚铁系数为2,依据原子个数守恒可知反应方程式为:3MnO2+2FeS+6H2SO4=3MnSO4+Fe2(SO4)3+2S↓+6H2O;
故答案为:3,2,6,3,1,2,6;
(2)a.锌可以Cu2+和Fe3+反应,方程式为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu; Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+,
故答案为:Zn+Cu2+=Zn2++Cu; Zn+2Fe3+=Zn2++2Fe2+;
b.X是MnO2,MnO2可将Fe2+氧化成Fe3+,便于通过调节pH值除去三价铁离子;
故答案为:将Fe2+氧化成Fe3+;
c.溶液(IV)为氯化锌、氯化锰溶液,用惰性电极电解,阳极二价锰离子失去电子发生氧化反应,结合水生成氧化锰,电解反应式为:Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+;
故答案为:Mn2+-2e-+2H2O=Mn+4H+;
(3)a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液发生双水解反应反应生成AI(OH)3,离子方程式:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
故答案为:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;
b.由方程式Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓;可知生成4molAl(OH)3需要1molAl3+和3molAlO2-,即由铝单质生成1molAl3+需要3mol盐酸和由氢氧化铝与氢氧化钠反应生成3molAlO2-需要3mol氢氧化钠,即消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)都为$\frac{3n}{4}$mol,
故答案为:$\frac{3n}{4}$mol;$\frac{3n}{4}$mol;
点评 本题为综合题,考查了氧化还原反应方程式的配平,物质的分离和提纯,明确氧化还原反应规律,准确把握离子方程式书写方法是解题关键,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | 气体 | a | b | c |
A | NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 浓硫酸 | 铜片 | 酸性KMnO4溶液 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
D | CO2 | 稀盐酸 | 碳酸钙 | 浓硫酸 |
A. | A | B. | B | ||
C. | C D.D |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
选项 | ① | ② | ③ | 实验结论 |
A | 稀硫酸 | Na2S | CuSO4 | 酸性:H2S>H2SO4 |
B | 浓硫酸 | 蔗糖 | 溴水 | 浓硫酸具有脱水性、氧化性 |
C | 稀盐酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀 |
D | 浓硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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