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    下列有关化学用语的书写或表述正确的是（　　）
    A、用铜做电极电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O
     通电 
    .
     
    2NaOH+H2↑+Cl2↓
    B、稀醋酸与0.1 mol．L-1NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ．mol-1
    C、切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗4Na+O2=2Na2O
    D、向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1.0 mol．L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
    考点：化学方程式的书写,离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．铜作电极电解饱和食盐水时，阳极上Cu失电子发生氧化反应；
    B．该离子方程式表示强酸、强碱稀溶液的热化学方程式；
    C．钠和空气中氧气接触立即生成氧化钠；
    D．该实验得到氢氧化铁胶体而不是氢氧化铁沉淀．
    解答： 解：A．铜作电极电解饱和食盐水时，阳极上Cu失电子发生氧化反应，反应方程式为Cu+2H2O
     通电 
    .
     
    Cu（OH）2↓+H2↑，故A错误；
    B．该离子方程式表示强酸、强碱稀溶液的热化学方程式，醋酸是弱酸，醋酸电离吸收热量，所以生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，故B错误；
    C．钠和空气中氧气接触立即生成氧化钠，反应方程式为4Na+O2=2Na2O，故C正确；
    D．该实验得到氢氧化铁胶体而不是氢氧化铁沉淀，离子方程式为Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查离子方程式、化学方程式书写，侧重考查分析、运用能力，涉及电化学、酸碱中和、钠的性质、胶体制备等知识点，注意活泼金属作阳极时阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，注意D中胶体不是沉淀，这些都是易错点．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与能开发、环境保护、资利用等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂
    B、开发核能、太阳能等新能，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
    C、在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
    D、汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电化学原理在医学医疗中有重要应用．
    （1）碘可用作心脏起搏器电源-锂碘电池的材料．该电池反应如下：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
    已知：
    42Li（s）+O2（s）═2LiO（s）△H1
    4LiI（s）+O2（s）═2I2（s）+2L2iO△H2则△H=
     
    ；碘电极作为该电池的
     
    极．
    （2）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如图所示．
    请回答下列问题：
    ①直流电源的负极为
     
    （填“A”或“B”）；
    ②阳极室中发生的反应依次为
     
    、
     
    ；
    ③电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为
     
    g（忽略气体的溶解）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）斜长石（KAlSi3O8）和NaCl熔浸可制得KCl，原理是：NaCl（l）+KAlSi3O8（s）?KCl（l）+NaAlSi3O8（s）．
    ①斜长石含有的化学键类型有
     
    ．
    ②上述反应涉及的元素原子中，半径最大的是
     
    ，它和氢元素形成的化合物的电子式为
     
    ．
    （2）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓由大到小的顺序为
     
    ．
    （3）亚硒酸（H2SeO3）也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性．
    ①往亚硒酸溶液中不断通入SO2 会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：
     
    ．
    ②碲酸（H6TeO6）氧化性比浓硫酸还要强．在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：
     
    HI+
     
    H6TeO6
    H+
     
    TeO2+
     
    Te+
     
    I2+
     
    H2O
    若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为1：1，试配平上述化学方程式．
    （4）已知Cu（OH）2 能溶解在足量的氨水中，则其离子反应方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H1；    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
    B、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H1；    2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g），△H2
    C、C（s）+1/2O2（g）=CO（g），△H1；     C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
    D、S（g）+O2（g）=SO2（g），△H1；     S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，属于糖类的是（　　）
    A、CH3CH2CHO
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某二元酸在水中的电离方程式是：H2RO4═H++HRO4-，HRO4-?H++RO42-．回答下列问题：
    （1）Na2RO4溶液呈
     
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）．理由是
     
    （用离子方程式表示）．
    （2）在0.1mol/L的Na2RO4溶液中，下列粒子浓度关系正确的是
     
    ．
    A．c（RO42-）+c（HRO4-）+c（H2RO4）=0.1mol/L
    B．c（OH-）=c（H+）+c（HRO4-）
    C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HRO4-）+2c（RO42-）
    D．c（Na+）=2c（RO42-）+2c（HRO4-）
    （3）如果25℃时，0.1mol/L的NaHRO4溶液中c（RO42-）=0.029mol/L，则0.1mol/L H2RO4溶液中c（RO42-）
     
    0.029mol/L（填“＜”、“＞”或“=”） 原因是：
     
    ．
    （4）25℃时，0.1mol/L NaHRO4溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．
    （5 ）25℃时，0.1mol/L H2RO4溶液的pH=-lg0.11，则此时溶液中c（RO42-）=
     
    mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    室温下将浓度相同的NaOH和HCl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为（　　）
    A、0.01mol?L-1
    B、0.017mol?L-1
    C、0.05mol?L-1
    D、0.50mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出分子式为C3H6O（只含一种官能团）的所有同分异构体．

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