常温时.将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中.AgCl溶解最少的是A．1 mol/L的AlCl3溶液 B．2mol/L的NaCl溶液 C．1．4mol/L的BaCl2溶液 D．1mol/L的MgCl2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

常温时，将等质量的AgCl固体分别加入到等体积的下列4种溶液中，AgCl溶解最少的是

A．1 mol/L的AlCl₃溶液	B．2mol/L的NaCl溶液
C．1．4mol/L的BaCl₂溶液	D．1mol/L的MgCl₂溶液

解析试题分析：AgCl固体在水溶液中存在沉淀溶解平衡，当向该溶液中加入含Cl^-、Ag⁺的溶液时，由于增大了Cl^-、Ag⁺的浓度，使沉淀溶解平衡向逆向移动，减小了物质的溶解。溶液中加入的Cl^-、Ag⁺的溶离子的浓度越大，则平衡逆向移动的趋势就越强，AgCl固体溶解的就越小，由于1 mol/L的AlCl₃溶液中Cl-离子浓度最大，所以AgCl在该溶液中溶解最少，故选项是A。
考点：考查离子浓度对沉淀溶解平衡的影响的知识。

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科目：高中化学 来源： 题型：实验题

氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，并探究其分解反应平衡常数。反应的化学方程式： 2NH₃(g)＋CO₂(g) NH₂COONH₄(s)。请按要求回答下列问题：
（1）请在下图1方框内画出用浓氨水与生石灰制取氨气的装置简图。
（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图2所示。生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。

①从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________（填操作名称）。
②上图3中浓硫酸的作用是_______________________________________。
（3）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度(℃)	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡总压强(kPa)	5.7	8.3	12.0	17.1	24.0
平衡气体总浓度(×10^－3mol/L)	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①下列选项可以判断该分解反应达到平衡的是________。
A．
B．密闭容器内物质总质量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变
D．密闭容器中氨气的体积分数不变
②该分解反应的焓变ΔH______0（填 “>”、“=”或“<”），25.0℃时分解平衡常数的值＝__________。
③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25.0℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将_________（填“增加”,“减少”或“不变”）。

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列叙述或表示正确的是

A．0.1 mol·L^-1的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L^-1的醋酸的pH＝b，则a＋1=b

B．用200 mL 4 mol·L^-1的NaOH溶液将0.6 mol CO₂完全吸收，反应的离子方程式为:
3CO₂+4OHˉ=CO₃²ˉ+2HCO₃ˉ+H₂O

C．难溶电解质AB₂的饱和溶液中，c(A²⁺)=xmol·L^-1, c(B^-)="y" mol·L^-1，则Ksp值为4xy²

D．常温下0.1 mol·L^-1的醋酸溶液与等浓度等体积NaOH溶液反应后的溶液中：

c(CH₃COOH)+c(CH₃COOˉ)="0.1" mol·L^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列实验事实所得出的结论中，错误的是（）

A．向AgCl沉淀中滴入稀KI溶液白色沉淀变黄，说明AgI比AgCl更难溶