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    20．J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
    J
    R
    （1）M的离子结构示意图为；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为CH2=CH2．
    （3）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．
    ①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O．
    ②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H＞0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是bc（选填序号）．
    选项abcd
    x温度温度加入H2的物质的量加入甲的物质的量
    y平衡常数K甲的物质的量甲的转化率生成物物质的量总和
    （4）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑．
    （5）用等式表示R的氢化物与NaOH溶液反应后生成正盐的溶液中所有离子浓度之间的关系c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）．

    分析 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，
    （1）M为Al，离子核外电子为10；T为Cl；
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，为乙烯；
    （3）①一水合氨与过氧化氢反应生成氮气和水；
    ②a．K只与温度有关；
    b．氨气分解为吸热反应，升高温度平衡正向移动；
    c．加入H2的物质的量，平衡逆向移动；
    d．氨气分解反应为物质的量增大的反应，则加入甲的物质的量，平衡时总物质的量增大；
    （4）氯化铝水解生成HCl易挥发，结合水蒸气形成白雾；
    （5）Na2S溶液中硫离子水解显碱性，但溶液中遵循电荷守恒．

    解答 解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，
    （1）M的离子为Al3+，其结构示意图为；元素T为Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，
    故答案为：；ⅦA；
    （2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，为乙烯，结构简式为CH2=CH2，故答案为：CH2=CH2；
    （3）①一水合氨与过氧化氢反应生成氮气和水，反应为2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O，故答案为：2NH3．H2O+3H2O2═N2↑+8H2O；
    ②a．K只与温度有关，且为吸热反应，x大则y大，故不选；
    b．氨气分解为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则x大，y减小，故选；
    c．加入H2的物质的量，平衡逆向移动，则x大，y减小，故选；
    d．氨气分解反应为物质的量增大的反应，则加入甲的物质的量，平衡时总物质的量增大，则x大，y大，故不选；
    故答案为：bc；
    （4）氯化铝水解生成HCl易挥发，结合水蒸气形成白雾，反应为AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑，故答案为：AlCl3+3H2O?Al（OH）3+3HCl↑；
    （5）Na2S溶液中硫离子水解显碱性，溶液遵循电荷守恒，则所有离子浓度之间的关系为c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-），故答案为：c（Na+）+c （H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）．

    点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应原理的应用，（3）为解答的难点，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．仔细阅读图，已知B、D、E、F、G是氧化物，其中D是形成酸雨的主要污染物，F、K是氢化物，且F在常温下为液态；C、H是日常生活中最为常见的金属单质，J是气态非金属单质，O是白色沉淀，且B、H、L、M、N、O中含有同种元素（图中部分反应物或产物已略去）．请按要求回答：
    （1）反应①既是分解反应，又是氧化还原反应，产物B、D、E、F的物质的量之比1：1：1：14．A强热分解的化学反应方程式为2FeSO4•7H2O$\frac{\underline{\;强热\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O．
    （2）写出反应②在工业生产上的一种用途：野外焊接钢轨．
    （3）反应③的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-；反应④的化学方程式为4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3 ．
    （4）常以C或H制成容器盛装和运输I的浓溶液，其原理是冷的浓硫酸与铁或铝制容器接触时，在表面生成一层致密的氧化膜，阻止金属继续与酸反应而使金属“钝化”，所以可用铁或铝制容器储运浓硫酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．填写下列材料主要化学成分的化学式．
    （1）刚玉：Al2O3；
    （2）大理石、石灰石：CaCO3；
    （3）普通玻璃：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2；
    （4）石英、水晶：SiO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（　　）
    A．都是直线形结构
    B．中心原子都采取sp1杂化
    C．NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构
    D．氮原子和碳原子上都没有孤对电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列电子排布式中，原子处于激发态的是（　　）
    A．1s22s22P6B．1s22s22P33s1C．1s22s22P63s2D．1s22s22P63s23P6

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列两种物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．淀粉和纤维素D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．下列有关说法错误的是（　　）
    A．该反应是置换反应B．FeCl3是氧化剂
    C．Cu是还原剂，被腐蚀D．该反应属于离子反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源B．二氧化硅是制造光电池的原料
    C．氯气可用于制造漂白粉D．硅酸钠溶液可用作木材防火剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．请回答：
    （1）N2H4的结构式
    （2）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液反应，写出该反应的化学方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠饱和溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去．
    写出转化反应的离子方程式：CaSO4+CO32-═CaCO3+SO42-．
    （4）乙醇与重铬酸钾酸性溶液反应生成Cr3+，溶液的颜色由橙变绿．据此原理可检查驾驶员是否酒后开车，请完成并配平以下方程式：
    2Cr2O72-+3CH3CH2OH+=4Cr3++3CH3COOH+．

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