练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．反应4A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g），经2min反应达到了平衡，此时B的浓度减少了0.6mol/L．对此反应的叙述正确的是（　　）
    A．用A表示的反应速率是0.4mol/（L•min）
    B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1
    C．若在恒容时充入与反应无关的气体Ar，由于增大了容器内的压强，而加快了反应速率
    D．当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，反应达到了平衡

    分析 A、化学反应速率表示单位时间内浓度的变化量，固体或纯液体的浓度一般视为常数，一般也不用固体或纯液体来表示反应速；
    B、速率之比等于化学计量数之比；
    C、恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，反应物和生成物浓度不变，则化学反应速率不发生改变；
    D、化学反应正逆反应速率相等是化学平衡的标志．

    解答 解：A、物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；
    B、速率之比等于化学计量数之比，v（B）：v（C）：v（D）=3：2：1，故B正确；
    C、对应有气体参加的化学反应，增大压强，体积不变，物质浓度不变，所以反应速率不变，故C错误；
    D、当B的消耗速率与C的消耗速率相等时，不是正逆反应速率相等的状态，反应不一定达到了平衡，故D错误．
    故选B．

    点评 注意固体或纯液体的浓度一般视为常数，故增加或减少固体或纯液体的量，化学反应速率不变，一般也不用固体或纯液体来表示反应速，化学反应速率为一段时间内平均速率，不是即时速率．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．NaH2PO4溶液PH＜7，则在溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
    B．0.1mol•L-1（NH4）2SO4溶液与0.1mol•L-1NH3•H2O溶液等体积混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
    C．0.1mol•L-1CH3COONa溶液与0.1mol•L-1CH3COOH溶液等体积混合（pH＜7）c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    D．0.2mol•L-1NaHCO3溶液与0.1mol•L-1Na2CO3溶液等体积混合：2c（Na+）=3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．已知火箭所用燃料为肼（N2H4），氧化剂为过氧化氢，火箭部分构件采用钛合金材料．请回答下列问题：
    （1）N2H4、H2O2的组成元素中第一电离能最大的元素是N．
    （2）钛的原子序数是22，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d24s2．
    （3）1molN2H4分子中所含极性键的数目为4NA．
    （4）H2O2受热易分解为H2O，H2O的空间构型为V形．其中心原子的杂化轨道类型为sp3．
    （5）H2S和H2O2的主要物理性质如表所示：
    物质熔点/K沸点/K水中溶解度（标准状况）
    H2S187202每升水中溶解2.6L
    H2O2272423以任意比互溶
    造成上述物质的物理性质存在差异的主要原因是H2O2分子之间存在氢键，所以H2O2的熔、沸点高于H2S，H2O2与H2O分子之间也可形成氢键，故H2O2在水中溶解度大于H2S在水中溶解度．
    （6）氧化镁和氮化硼均可用作返回舱的热屏蔽材料，晶格能：氧化镁大于氧化钙（填“大于”或“小于”）．
    （7）立方氮化硼的晶胞如图所示，则处于晶胞顶点的原子的配位数为4，若晶胞边长为a pm，则立方氮化硼晶胞的密度是$\frac{100}{{{N_A}{{（a×{{10}^{-10}}）}^3}}}$g•cm-3（只要求列算式，阿伏伽德罗常数为NA）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．莫尔盐【（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O】是实验中常用的滴定剂，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：
    （1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．
    ①装置C中可观察到的现象是酚酞溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH3．
    ②装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体；
    ③A中绿色粉末逐渐变成红色粉末，检验该红色粉末需要的试剂是HCl，KSCN（填化学式）
    （2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中可能还含有SO3 （g）、SO2 （g）及N2．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和图2所示的部分装置进行实验．
    ①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F
    ②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO2的干扰；如果含有SO3，实验现象是D中有白色沉淀；如果含有SO2，实验现象是B中品红褪色；
    （3）经实验证明（NH4）2Fe（SO4）2分解生成红色粉末、SO2、N2、NH3和H2O，没有SO3生成．写出A中的化学反应方程式：2（NH4）2Fe（SO4）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+N2+4SO2+2NH3+5H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如图所示装置进行试验并得到下表实验结果：
    序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转
    1ZnCu稀硫酸有
    2ZnCu乙醇无
    3CuC氯化钠溶液有
    4MgAl氢氧化钠溶液有
    分析上述数据，回答下列问题：
    （1）实验1中电流由B极流向A极（填“A”或“B”）
    （2）实验4中电子由B极 流向A极，表明负极是铝电极（填“镁”或“铝”）
    （3）实验3 表明B
    A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀  B．铜的腐蚀是会发生的
    （4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是A
    A．相对活泼的金属一旦做负极
    B．失去电子的电极是负极
    C．烧杯中的溶液，必须是电解质溶液
    D．浸入同一电解质溶液中的两个电极，是活泼性不同的两种金属（或其中一种非金属）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族，Z与Q同主族．下列说法正确的是（　　）
    A．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有共价键
    B．已知WRZQ3溶液呈酸性，若将WRZQ3固体溶于水，能促进水的电离
    C．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子
    D．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为T＜Q＜Y＜W

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）
    A．常温下，1 L 0.1 mol•L-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
    B．标准状况下，2.24 L己烷中共价键数目为1.9NA
    C．室温下，28.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2NA
    D．足量Fe与标准状况下22.4 L Cl2充分反应，转移的电子数为2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．雾霾含有大量的污染物SO2、NO．工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图1（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为SO2+OH-=HSO3-．
    （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X（i）与溶液pH 的关系如图2所示．
    ①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    ②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大．
    （3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3++NO3-+4H+；NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
    （4）装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如图3所示．
    ①生成Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
    ②写出与阴极的反应式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中只有C为金属元素，C的最外层电子数和A的最外层电子数相等；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答：
    （1）A为H，B为O，C为Na，D为S．
    （2）由A、B、C、D四种原子可以形成两种化合物（每种化合物中都含有四种元素）可以发生化学反应，试写出他们反应的离子方程式H++HSO3-=SO2↑+H2O．
    （3）A和C形成的化合物CA的电子式为Na+[：H]-．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案