用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。
已知：反应I： 4NH3(g)＋6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) ΔH1
反应II： 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH2(且|ΔH1|＝2|ΔH2|)
反应III：4NH3(g)＋6NO2(g) 5N2(g)＋3O2(g)＋6H2O(l) ΔH3
反应I和反应II在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表
温度/K | 反应I | 反应II | 已知： K2＞K1＞K2′＞K1′ |
298 | K1 | K2 | |
398 | K1′ | K2′ |
(1)ΔH3＝____________(用ΔH1、ΔH2的代数式表示)；推测反应III是________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)相同条件下，反应I在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①计算0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率v(NO)＝______________。
②下列说法不正确的是_______。
A．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
B．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当K值不变时，说明反应已经达到平衡
C．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea(C)
D．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
(3)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理示意图如右。溶液中OH?向电极____移动(填a或b)，负极的电极反应式为________________。
科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n(CO2)增大下列对应关系正确的是( )
选项 | n(CO2)/mol | 溶液中离子的物质的量浓度 |
A | 0 | c(Na+)>c(AlO2-)+c(OH-) |
B | 0.01 | c(Na+)>c(AlO2-)> c(OH-)>c(CO32-) |
C | 0.015 | c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-) |
D | 0.03 | c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)>c(H+) |
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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上10.6周测化学试卷（解析版） 题型：选择题
二元酸H2A在水中的电离情况是：H2A=H++HA－和HA－
H++A2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是
A．NaHA：c(Na+)=c(A2－)+c(HA－)+c(H2A)
B．NaHA：c(Na+)＞c(HA－)＞c(H+)＞c(OH－)
C．Na2A：c(Na+)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H+)
D．H2A：c(H+)=c(HA－)+2c(A2－)+c(OH－)
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
在水中加等物质的量的Ag+、Pb2 +、Na +、 SO42
-、 NO3- 、 Cl-，该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）
A．35.5:108 B． 16:207 C．8:1 D．108:35.5
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科目：高中化学 来源：2017届甘肃省高三上学期第一次月考化学卷（解析版） 题型：选择题
能正确解释下列反应原理，并书写正确的离子方程式的是( )
A．用明矾作净水剂：Al3＋＋3H2O=Al(OH)3↓＋3H＋
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO
＋2H＋=CO2↑＋H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4＋CO=CaCO3＋SO
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
A．已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
CH4(g)+2O2(g) =2CO2(g)+2H2O(g) ΔH = - 890.3 kJ·mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH >0， 则金刚石比石墨稳定
C．已知中和热为ΔH = -57.4 kJ·mol-1，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热
D．已知S(g)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1； S(s)+O2(g) = SO2(g) ΔH2，则ΔH1﹤ΔH2
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北省高二上10月月考化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)
2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是
A．恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大
B．加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
C．若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强
D．当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广西省高二上9月月考化学卷（解析版） 题型：实验题
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
实验 编号 | NaOH溶液 的浓度(mol/L) | 滴定完成时，消耗NaOH 溶液的体积(mL) | 待测盐酸溶液的体积(mL) |
1 | 0.10 | 22.02 | 20.00 |
2 | 0.10 | 22.00 | 20.00 |
3 | 0.10 | 21.98 | 20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。
（5）下列操作(其他操作正确)会造成测定结果(待测液浓度值)偏低的有 。
A．配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B．锥形瓶水洗后直接装待测液
C．酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D．滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
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科目：高中化学 来源：2017届四川省高三上学期10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题
Ag/A12O3催化剂在工业上具有广泛用途。废银催化剂中银的回收既可节约资源，又有较好的经济效益。回收银的简化流程如下图所示(部分条件和试剂略)：
请回答下列问题：
(1)第I步中，载体A12O3不与稀硝酸反应。Ag和稀硝酸反应产生的气体是____________。
(2)第II步中，饱和食盐水由工业食盐水提纯而得。除去工业食盐水中的少量Na2SO4、MgC12、CaC12杂质，正确的操作顺序是_________(填字母编号)。
a．加入稍过量的NaOH溶液
b．加入稍过量的BaC12溶液
c．过滤
d．加入稍过量的Na2CO3溶液
e．加入适量盐酸
(3)第III步中，加入氨水使沉淀溶解的离子方程式是____________ 。
(4)N2H4具有还原性，氧化产物为N2。第IV步反应的产物除Ag和N2外，还有的物质是_______(填化学式)。
(5)N2H4可用作火箭推进剂。已知：
N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = -534 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) △H = -116 kJ/mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = +183 kJ/mol
N2H4和NO2反应生成N2和气态H2O的热化学方程式是______________________。
(6)Ag可制备银锌纽扣电池正极材料Ag2O，碱性条件下该电池的正极反应式是____。
(7)若上述流程中第I、II、III步银的回收率均为90%，则处理以a kg含银b%的废银催化剂，理论上需要加入N2H4的质量是________kg。
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