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    19．下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法：
    物质杂质除杂试剂或方法
    （1）FeCl3溶液FeCl2
    （2）FeCl2溶液FeCl3
    （3）FeSO4溶液CuSO4
    （4）Na2CO3NaHCO3
    （5）Mg （OH）2Al（OH）3，

    分析 （1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁；
    （2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；
    （3）Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu；
    （4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠；
    （5）氢氧化铝和NaOH反应，而氢氧化镁不能．

    解答 解：（1）氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，则通Cl2或加氯水可除杂；
    （2）Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，则加铁粉、过滤可除杂；
    （3）Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，则加铁粉、过滤可除杂；
    （4）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，则加热可除杂；
    （5）氢氧化铝和NaOH反应，而氢氧化镁不能，则加NaOH溶液、过滤可除杂，
    故答案为：

    物质杂质除杂试剂或方法
    （1）FeCl3溶液FeCl2通Cl2或加氯水
    （2）FeCl2溶液FeCl3加铁粉   过滤
    （3）FeSO4溶液CuSO4加铁粉  过滤
    （4）Na2CO3NaHCO3加热
    （5）Mg （OH）2Al（OH）3加NaOH溶液、过滤
    ．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，除杂时注意不能引入新杂质，且不能影响被提纯的物质，注意元素化合物知识的综合应用，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    9．反应3H2+N2?2NH3在密闭容器中进行．下列关于该反应的说法错误的是（　　）
    A．升高温度能加快反应速率B．使用恰当的催化剂能加快反应速率
    C．将氨气液化排出能加快反应速率D．N2与H2不能完全转化为NH3

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    10．对于如图装置，下列说法正确的是（　　）
    A．这是电解NaOH溶液的装置
    B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到Fe（OH）2沉淀的颜色
    C．Pt为正极，其电极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe-2e-+2OH-═2Fe（OH）2

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    7．下列实验操作错误的是（　　）
    A．为防止试管破裂，加热固体碳酸氢钠时，试管口应略向下倾斜
    B．为防止液体暴沸，蒸馏时可在烧瓶中加入少量碎瓷片
    C．容量瓶可用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可作为反应容器使用
    D．配制500mL 0.1 mol/L NaOH溶液时，将2g NaOH固体倒入500mL容量瓶中，加水至凹液面与刻度线相切

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）乙炔的电子式．请写出1-丙醇与乙酸反应的化学方程式为CH3CH2CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH2CH3+H2O
    （2）蛋白质结构中含有-NH2、-COOH（写官能团符号），因此既能与酸反应，又能与碱反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某固体混合物可能由KCl、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一种或几种混合而成，为鉴定其组成，依次进行如下实验：
    （1）混合物中加入足量水得一无色透明溶液；
    （2）上述溶液中滴加BaCl2有白色沉淀产生；
    （3）过滤，然后向上述白色沉淀加盐酸时，沉淀全部溶解；
    （4）往滤液中加AgNO3溶液时有白色沉淀产生且白色沉淀不溶于稀硝酸．
    试判断：
    ①肯定存在的物质有K2CO3；
    ②肯定不存在的物质有K2SO4、CuCl2、CaCl2；
    ③可能存在的物质有KCl．
    ④写出下列实验步骤中发生反应的离子方程式：
    步骤（3）BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
    步骤（4）Cl-+Ag+=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NH4+、Al3+、NO3-
    B．Kw/c（H+）=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、ClO-
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    8．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（　　）
    A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5×6.02×1023mol-1
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