如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物.其中常温下A.C.D为无色气体.B为液体.C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝.A.B.C的物质的量之比为1:1:1．(1)写出下列各物质的化学式:X: ,B: ,F: ．(2)写出A→D变化的反应方程式: .若有1mol Na2O2完全反应.则转移的电子数为 mol．(3)写出G→E变化的化学方程式.并用双线桥标出� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，B为液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、B、C的物质的量之比为1：1：1．

（1）写出下列各物质的化学式：X：

；B：

；F：

．
（2）写出A→D变化的反应方程式：

，若有1mol Na₂O₂完全反应，则转移的电子数为

mol．
（3）写出G→E变化的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目：

．
（4）将等物质的量的E、F混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，试写出该反应的化学方程式：

．
（5）实验室里，检验X中阳离子的方法是

．
（6）120℃时，X物质完全分解的产物的平均相对分子量是

．（保留一位小数）

考点：无机物的推断

专题：推断题

分析：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO₂，D为O₂，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO₂，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO₃，B为液体，应为H₂O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH₄HCO₃，据此解答．

解答： 解：C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，应为NH₃，A和过氧化钠反应生成D为气体，且A是无色气体，所以A应为CO₂，D为O₂，氨气和氧气在催化剂条件下加热生成NO和水，E能和氧气反应，所以E是NO，F为NO₂，F和B反应生成G，G和铜反应生成二氧化氮，G为HNO₃，B为液体，应为H₂O，A、B、C的物质的量之比为1：1：1，则X为NH₄HCO₃，
（1）由以上分析可知，X为NH₄HCO₃，B为H₂O，F为NO₂，
故答案为：NH₄HCO₃；H₂O；NO₂；
（2）A→D为Na₂O₂和CO₂的反应，方程式为2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故有1mol Na₂O₂完全反应，转移的电子数为 1mol×

×2×[（0-（-1）]=1mol，
故答案为：2CO₂+2Na₂O₂═2Na₂CO₃+O₂；1；
（3）G→E为稀硝酸和铜的反应，方程式为3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，用双线桥标出电子转移的方向和数目为：

，
故答案为：

；
（4）将等物质的量的NO、NO₂混合气通入NaOH溶液中，恰好被吸收，生成一种钠盐，令该盐中N元素化合价为x，根据电子转移守恒可知：x-2=4-x，解得x=3，故生成NaNO₂，该反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O，
故答案为：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；
（5）实验室里，检验NH₄HCO₃中阳离子的方法是：取少量X于试管中，加入NaOH溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子，
故答案为：取少量X于试管中，加入NaOH溶液，然后加热试管，再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可说明其中有铵根离子；
（6）120℃时，NH₄HCO₃完全分解生成NH₃、H₂O（气体）、CO₂的物质的量之比为1：1：1，故混合产物的平均相对分子量=

=26.3，
故答案为：26.3．

点评：本题考查无机物的推断，主要涉及N元素化合物性质及相互转化，题目难度不大，本题注意根据C的性质为突破口进行解答，学习中注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

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．

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