Question

（1）（2分）甲同学在用FeSO₄固体配制FeSO₄溶液时，除了加入蒸馏水外，还需加      和        试剂（填化学式）
（2）（2分）乙同学为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L^—1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号	1	2	3	4
消耗NaOH溶液的体积(mL)	20.05	20.00	18.80	19.95

则该醋酸溶液的准确浓度为                   。(保留小数点后四位)
（3）丙同学利用：5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O反应，用KMnO₄溶液滴定某样品进行铁元素含量的测定。
①（2分）设计的下列滴定方式，最合理的是_____。(夹持部分略去)(填字母序号)

②（2分）判断滴定终点的依据是                                                 。

Answer 1

8分
（1）（2分）Fe 稀硫酸       （2）（2分）0.2000mol/L
（3）b（2分）
滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）

解析试题分析：（1）FeSO₄溶液易被氧化、易水解，故还需要加Fe和稀硫酸。
（2）实验序号3误差较大，舍去，用1、2、4的数据进行计算，c(CH₃COOH)×0.02=[(20.05+20.00+19.95)÷3] ×0.2，解得c(CH₃COOH)= 0.2000(mol/L)。
（3）①KMnO₄溶液成放在酸性的滴定管中，故b正确。
②KMnO₄溶液呈紫色，故判断滴定终点的依据是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。
考点：盐类的水解 中和滴定
点评：本题考查盐类的水解、中和滴定的知识，题目难度不大，本题注意根据硫酸亚铁和氢氧化亚铁的性质进行判断，注意把握实验的操作原理。