【题目】下列关于电解质的叙述中,不正确的是( )
A.不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B.氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C.电解质未必能导电,能导电的也未必是电解质
D.硫酸钡的水溶液虽导电性极弱,但硫酸钡是强电解质
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定条件下,CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) △H=-53.7kJ/mol;向2L 恒容恒温密闭容器中充入1mol CO2和2.8molH2反应,图中过程I、Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中CO2的转化率[α(CO2)]随时间(t)的变化曲线。下列说法不正确的是
A. m点:v(正)>v(逆)
B. 活化能:过程Ⅱ>过程I
C. n点时该反应的平衡常数K=50
D. 过程I,t2时刻改变的反应条件可能是升高温度
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】常温时,配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100mol·L-1的混合溶液,溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是
(己知:CO32-+H2OHCO3-+OH- K=2×10-4,1g5=0.7)
A. a点的溶液中:c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. b点横坐标数值大约为10.3
C. c点的溶液中:c(Na+)<2c(CO32-)十c(HCO3-)
D. 溶液中水的电离程度:a<b<c
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是( )
A. 常温下溶解度:NaHCO3>Na2CO3
B. 常温下,相同物质的量浓度溶液的碱性:NaHCO3>Na2CO3
C. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢:NaHCO3<Na2CO3
D. 热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
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【题目】工业上冶炼铝的原料是铝土矿(主要成分是Al2O3,杂质为Fe2O3、SiO2等)。某研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下:
(1)滤渣a中除含泥沙外,一定含有____,分离溶液a和滤渣a的操作需要的玻璃仪器为__________________。
(2)溶液a中含铝元素的溶质与过量试剂A反应的离子方程式为_______________,溶液a与过量试剂A反应生成滤渣b的离子方程式为__________________。
(3)溶液b与过量试剂B反应生成滤渣c的离子方程式为_______________________。
(4)加热滤渣c得到氧化铝的操作需要使用的仪器除了酒精灯、三角架、泥三角,还有________(填主要仪器名称),实验室里还常往NaAlO2溶液中通入过量的_______来制取A1(OH)3。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用NA表示阿伏德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,22.4LCCl4含有分子数为1 NA
B. 常温常压下,1.42g Na2SO4含的有的Na+离子数为0.01 NA
C. 标准状况下,1.5 NA 个CO2分子占有的体积约为33.6L
D. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl- 个数为2 NA
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【题目】利用某废镍催化剂(含NiCO3、Na2SiO3,少量Fe3O4、Cr2O3)制备NiSO4,流程如下:
(1)“酸溶”后,加入十六烷基三甲基氯化铵溶液出现大量白色沉淀,写出“酸溶”时生成硅酸的离子方程式:_________________。
(2)“碱析”时,常温下调pH=____时Fe3+恰好沉淀完全;工业上把pH调至10,此时沉淀物有Fe(OH)3和____,目的是_________。
(3)取300mL“除硅酸”后的溶液,加入双氧水受热th,得到关于沉淀率的关系图如下。
①合适的工艺条件为____________;
②温度不能太高的原因是____。
(4)“一次沉镍”产物为NiS,稀硝酸与之反应的化学反应方程式为____。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向含Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的溶液中加入过量Na2O2,充分反应后再加入过量的盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( )
A.Na+B.Fe2+C.Fe3+D.Al3+
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