Question

17．某硫酸试剂瓶上的标签如图所示，某同学从瓶中倒出50mL用于配制稀硫酸，求：

浓硫酸（H2SO4）500mL
浓度（质量分数）	98%
密度	1.81g•cm-3
相对分子质量	98
强腐蚀性，阴冷，密封贮藏

（1）50mL该浓硫酸的质量为90.5g，其中含溶质88.69g，物质的量浓度是18.1mol•L^-1．
（2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？

Answer 1

分析 （1）依据m=ρV，m（溶质）=m（溶液）×ω，C=$\frac{1000ρω}{M}$计算；
（2）依据ω=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%；

解答 解：（1）50mL该浓硫酸的质量m=ρV=50mL×1.81g•cm^-3=90.5g；含有溶质质量为：90.5×98%=88.69g；
物质的量浓度C=$\frac{1000×1.81×98%}{98}$=18.1mol/L；
故答案为：90.5；88.69；18.1；
（2）将50mL该浓硫酸与200mL水均匀混合，混合后溶液质量为：90.5g+200g=290.5g，含有溶质的质量为88.69g，所以混合后溶液中溶质的质量分数：$\frac{88.69g}{290.5g}$×100%=30.5%；
故答案为：30.5%．

点评 本题考查了溶液中溶质浓度的计算，熟悉物质的量浓度、质量百分数浓度计算公式是解题关键，注意溶液混合过程中溶质的质量不变，题目难度不大．