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    13．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）
    A．CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
    B．CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
    C．
    D．CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

    分析 消去反应是指在一定条件下，有机物脱去小分子生成分子中含有双键的不饱和有机物的反应；
    取代反应指有机化合物分子中原子或原子团被其它原子或原子团所取代的反应；
    加成反应指有机物分子中的不饱和双键或叁键发生断裂，不饱和原子与其它原子或原子团直接结合生成新化合物的反应．

    解答 解：根据取代反应、加成反应和消去反应概念知，ACD属于取代反应，且A还属于酯化反应，只有B属于消去反应，则有一种变化与其他三种变化类型不同的是B，故选B．

    点评 本题考查有机物结构和性质，侧重考查学生对基本概念的分析判断，明确取代反应、消去反应概念区别是解本题关键，知道常见有机反应类型特点，注意：酯的水解反应、卤代烃的水解反应、酯化反应都属于取代反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞Z
    B．W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
    C．Z与W形成的是离子化合物
    D．W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题：
    （1）在一定条件下，分别将1molN2和3molH2置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH3的体积分数是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
    （2）若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN2和1mol H2，在不同条件下进行，反
    应体系中总压强随时间变化如图1所示．则：
    生成NH3的反应速率由大到小的顺序为bca，与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，
    实验b中N2的平衡转化率为30%．
    （3）合成氨用的H2可以用CH4为原料制得，有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH4（g）和H2O（g）反应产生水煤气的热化学方程式为CH4（g）+H2O（g）=3H2（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

    （4）近年来有人将电磁场直接加在N2和H2反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成NH3，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是电磁场的作用下氮氮三键更易断裂，降低了反应所需活化能，反应易发生，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节能减排，降低了设备要求．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物．以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下．

    请回答下列问题：
    （1）甲苯的1H核磁共振谱图中有4个特征峰．
    （2）中间产物D与目标产物Y的关系是同分异构体．
    （3）写出结构简式：A，C，E．
    （4）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
    （1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的单质的电子式是．
    （2）Q2与Y2的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H2+2OH--2e-=2H2O．
    （3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na3N+4H2O=3NaOH+NH3•H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC2为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
    （1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
    （2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
    （3）一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化合物的化学式为N2O．根据等电子原理，写出AB-的电子式，1mol O22+中含有的π键为2mol．
    （4）E的元素名称为Cr，ECl3形成的配合物的化学式为[Cr（NH3）4（H2O）2]Cl3．
    （5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO3=4Mg（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法．请回答下列问题：
    （1）胆矾的组成为CuSO4•5H2O，属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
    （2）0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示．根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是CuSO4•H2O．取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO2、S03 和O2，若产物中S03和
    S02的质量之比为5：4，则分解的总反应方程式可表示为4CuSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO2↑+2SO3↑+O2↑．
    （3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．实验装置如图2．
    ①仪器a 的名称是分液漏斗，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打开（或凹槽未对准漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
    ②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO4•5H2O中可能存在的杂质是Cu（NO3）2，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、AlO2-、CrO42-、CO32-、SO42-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（　　）
    A．Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-B．Na+、AlO2-、CO32-
    C．Na+、AlO2-、CO32-、SO42-D．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）
    A．它溶于水得到相应的酸B．它对应的水化物是可溶性强酸
    C．它与强碱反应只生成盐和水D．它是非金属氧化物

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