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【题目】一定温度下,将1molM1molN气体充入2L恒容密闭容器,发生反应M(g)+ N(g)xP(g)+Q(s)t1时达到平衡。在t2t3时刻分别改变反应的一个条件,测得容器中气体P的浓度随时间变化如图所示。

下列说法正确的是

A. 反应方程式中的x1

B. t2时刻改变的条件是使用催化剂

C. t3时刻改变的条件是移去少量物质Q

D. t1t3间该反应的平衡常数均为4

【答案】D

【解析】试题分析:A、根据图像可知,t2时刻C的浓度增大,但平衡不移动。这说明改变的条件应该是是增大压强造成的。增大压强平衡不移动,所以反应前后体积不变,则有x1+12A错误;B、加入催化剂平衡不移动,但C的浓度也不变。而图像中C的浓度增大,因此改变的条件不是催化剂,B错误;CD为固体,减少D的量,不影响平衡移动,C的浓度不发生变化,C错误;Dt1t3间温度相同,平衡常数相同,由图可知平衡时C的浓度为0.5mol/L,则:

Ag+ Bg2Cg+Ds

起始浓度(mol/L0.5 0.5 0

转化浓度(mol/L0.25 0.25 0.5

平衡浓度(mol/L0.25 0.25 0.5

所以平衡常数K4D正确,选D

练习册系列答案
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(2)探究白色沉淀产生的原因,请填写实验方案:

实验方案

现象

结论

步骤1:取4mL____mol/LCuSO4溶液向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

产生白色沉淀

CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀

步骤2:取______________,向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液

无明显现象

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则Cu2+与SCN-反应的离子方程式为________________

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实验方案

现象

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溶液变为棕色,放置一段时间后,棕色

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查阅资料:Fe2++NOFe(NO)2+(棕色)

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