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    【题目】下列叙述正确的是

    A.pH=7的溶液一定是中性溶液

    B.酸雨就是指呈酸性的雨水

    C.医学上可用液氮保存待移植的活性器官

    D.浓H2SO4 沾到皮肤上，应先用水冲洗

    【答案】C

    【解析】

    A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此时沸水呈中性，A项错误；

    B．酸雨是指pH<5.6的降水，B项错误；

    C．医学上用液氮保存待移植的活性器官，是因为液氮的沸点低，可以保持低温环境；C项正确；

    D．浓H2SO4 沾到皮肤上，应先用干布擦去，再用大量水冲洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D项错误；

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学设计如下三个实验方案，以探究某反应是放热反应还是吸热反应：

    方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10 mL 2 mol/L稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20 ℃逐渐升至75 ℃，随后，温度逐渐下降，最终停留在20 ℃。

    方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10 mL 2 mol/L硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。

    方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

    序号

    甲试管里发生反应的物质

    U形管里红墨水液面

    ①

    氧化钙与水

    左低右高

    ②

    氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

    ？

    ③

    铝片与烧碱溶液

    左低右高

    ④

    铜与浓硝酸

    左低右高

    根据上述实验回答相关问题：

    (1)该铝片与稀硫酸的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)方案二中，小木片脱落的原因是_________，由此得出的结论是________。

    (3)由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (4)方案三实验②的U形管中的现象为___________，说明反应物的总能量小于生成物的总能量。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）.FeCl3是中学实验室常用的试剂，可以用来制备氢氧化铁胶体。

    下列制备氢氧化铁胶体的操作方法正确的是____________（填字母）；

    A．向饱和氯化铁溶液中滴加少量的氢氧化钠稀溶液

    B．加热煮沸氯化铁饱和溶液

    C．在氨水中滴加氯化铁浓溶液

    D．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，煮沸至液体呈红褐色。

    （2）写出Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液反应的离子方程式:___________________。

    （3）写出次氯酸的电子式：________________；写出过氧化钠中存在的所有化学键类型：____________________。

    （4）铁粉中含有铝粉，可加______除去杂质，发生的化学方程式为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )

    A. 石墨转变为金刚石是放热反应

    B. 白磷比红磷稳定

    C. S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2

    D. CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢卤酸的能量关系如图所示下列说法正确的是

    A. 已知HF气体溶于水放热，则HF的△H1<0

    B. 相同条件下，HCl的△H2比HBr的小

    C. 相同条件下，HCl的△H3+△H4比HI的大

    D. 一定条件下，气态原子生成1molH-X键放出akJ能量，则该条件下△H2=+akJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，已知X原子的最外层电子数为4。下列说法正确的是

    A. 元素Z的主要化合价：－2、＋6

    B. 原子半径：X＞Y＞Z

    C. 最低价气态氢化物的稳定性：W＞Z

    D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-，易被人体吸收累积而导致肝癌。处理工业含铬废水的方法通常是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀。已知元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

    (1)Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是____

    (2)利用硫酸工业废气中的SO2可以处理酸性含铬废水，用离子方程式表示反应原理：_______________

    (3)Cr3+在强碱中可被双氧水氧化为CrO42-，发生反应的离子方程式为_________________

    (4)CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L1 的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。

    ①由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_________(填“增大“减小”或“不变”),

    ② 据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、 CaCl2、 Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是

    A. 实验过程中①、⑤步骤的操作分别是溶解、过滤

    B. 实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+

    C. 实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台(带铁圈)

    D. 实验过程中②、④步骤互换，对实验结果不影响

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是

    A. 石墨电极上产生氢气

    B. 铜电极发生还原反应

    C. 铜电极接直流电源的负极

    D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

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