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    在标准状况下，所占体积最大的是( )

    A．98 g H2SO4 B．6.02×1023个N2分子 C．44.8 L HCl D．6 g H2

     

    D

    【解析】

    试题分析：H2SO4是液体，98 g H2SO4为1mol，体积最小；在相同条件下，气体体积与物质的量成正比，物质的量越大，气体所占体积越大，6.02×1023个N2为1mol，标准状况下，44.8 L HCl为2mol，6 g H2为3mol，则H2所占体积最大，故D项正确。

    考点：本题考查物质的量的应用。

     

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    (共10分) 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.O

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示) mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1 0(填“>”、“<”或“=”)反应C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g)△H3= (用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是 (选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K= ；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡 (填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K (填“变大”、“变小”或“不变”)。

    （5）这两种合成甲醇的方法比较，原子利用率较高的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

     

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    设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）

    A．常温下，2．7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0．3NA

    B．1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

    C．标准状况下，11．2L四氯化碳所含分子数为0．5 NA

    D．在铜与硫的反应中，1mol铜完全反应失去的电子数为 NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年江西省高一上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．×29 B．×29 C．×29 D．×29

     

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    （1）检验SO42-已经沉淀完全的操作是： 。

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    （3）将经过操作（2）后的溶液过滤,滤液中含NaOH和Na2CO3两种杂质,写出除去这两种杂质的化学方程式 、 。

     

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    。

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    B： C： E：

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    （3）写出D→E的化学方程式

     

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