Question

【题目】广泛用作有机反应催化剂。十堰市采用镁屑与液溴为原料制备无水，装置如图1，主要步骤如下：

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三口瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水产品。

已知：①和剧烈反应，放出大量的热；具有强吸水性；

②乙醚极易挥发；

③

请回答下列问题：

（1）仪器D的作用是__________；

（2）无水的作用是__________。

（3）步骤2通入干燥的的目的是______；实验中不能用干燥空气代替干燥，原因是________。

（4）若将装置B改为装置C（图2），可能会导致的后果是______

（5）步骤4用苯溶解粗品的目的是_________。

（6）从平衡移动的角度解释得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于得到无水产品的原因：_________

Answer 1

【答案】冷凝回流 防止空气中的水蒸气进入A 装置 将溴蒸汽吹出 镁屑会与空气中的氧气反应，生成的阻碍反应的继续进行 会将液溴挤压入A中，剧烈反应，放出大量热，存在安全隐患 除去溴、乙醚等杂质 该反应为放热反应，且加热促使乙醚挥发，加热后平衡逆向移动

【解析】

(1)乙醚和溴都易挥发，据此分析作用；

(2)MgBr2具有强吸水性，据此分析；

(3)根据溴单质具有挥发性分析；空气中的氧气与Mg反应；

(4)将装置B改为装置C，会将液溴挤压入三口瓶中，而Mg和Br2反应剧烈放热；

(5)粗品含有溴和乙醚等杂质，需要除去；

(6)已知：MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5△H＜0，加热有利于吸热方向，同时乙醚会挥发，据此分析。

(1)仪器D为球形冷凝管，作用是使挥发出的乙醚和溴蒸气冷却并回流至反应装置；

(2)具有强吸水性，无水的作用是防止空气中的水蒸气进入A 装置；

(3)因为液溴极易挥发，故干燥的N2可将液溴吹出；镁屑会与空气中的氧气反应，生成的MgO阻碍反应的继续进行，故实验中不能用干燥空气代替干燥N2；

(4)已知：Mg和Br2反应剧烈放热，将装置B改为装置C，会将液溴挤压入三口瓶中，反应加剧大量放热存在安全隐患；

(5)步骤4用苯溶解粗品的目的是除去溴、乙醚等杂质；

(6)已知MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5　△H＜0，加热促使乙醚挥发，且逆反应是吸热反应，加热后平衡朝有利于三乙醚合溴化镁分解的方向移动。