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    19．通过反应O2+PtF6=O2PtF6可以制得氧所形成的正价盐，经研究表明该化合物（O2PtF6）中存在阴离子PtF6-．下列说法正确的是（　　）
    A．该化合物含有离子键和共价键
    B．1molO2参与该反应时，得到1mol电子
    C．该化合物中阳离子与阴离子个数比为2：1
    D．O2PtF6的熔点可能比O2低

    分析 O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，Pt为+5价，F为-1价、0为+$\frac{1}{2}$价，反应中O2失电子，被氧化，为还原剂，PtF6得电子，被还原，为氧化剂，据此判断解答．

    解答 解：A．O2PtF6是氧所形成的正价盐，属于离子化合物，O2+和PtF6-离子之间形成的是离子键，O-O为共价键，Pt-F原子之间的化学键为共价键，故A正确；
    B．此反应中，O元素化合价升高0.5价，1molO2参与该反应时，失去1mol电子，故B错误；
    C．O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，阳离子与阴离子个数比为1：1，故C错误；
    D．O2PtF6为离子晶体，氧气为分子晶体，所以O2PtF6的熔点可能比O2高，故D错误；
    故选：A．

    点评 本题考查了氧化还原反应、化学键的判断、物质的熔沸点规律，明确O2PtF6的结构及各元素的化合价是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L1H2和0.2g 2H2均含有0.1NA个质子
    B．在同压不同温的情况下，质量相同的氧气和臭氧所含氧原子数不相同
    C．标准状况下，11.2L庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NA
    D．常温下，将5.6 g 铁投入足量的浓硫酸中转移电子数为0.3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．硫及其化合物有广泛应用．
    （1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）硒（34Se）与硫在元素周期表中位于同一主族．下列说法正确的是cd．
    a．沸点：H2Se＞H2S＞H2O          
    b．H2Se比H2S稳定性强
    c．Se的原子半径比S原子大      
    d．SeO2和SO2含有的化学键类型相同
    （3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa时：
    2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
    H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
    SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
    则2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
    （4）为研究H2SO4生产中SO2催化氧化时温度对SO2平衡转化率的影响，进行如下试验．取100L原料气（体积分数为SO2 7%、O2 11%、N2 82%）使之发生反应，在101kPa下达到平衡，得到如下数据：
    温度/℃500525550575600
    平衡转化率/%93.590.585.680.073.7
    根据上述数据，达平衡态时N2的体积分数随着温度升高而减小（填“增大”、“减小”或“不变”）；575℃达平衡时，SO3的体积分数为5.8%（保留一位小数）．
    （5）废气中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的碱性溶液还可用于Cl2的尾气处理，吸收Cl2后的溶液仍呈强碱性．
    ①吸收Cl2后的溶液中一定存在的阴离子有OH-、SO42-、Cl-．
    ②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到无色溶液．此实验不能证明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列化学用语正确的是（　　）
    A．甲基的电子式是B．硫的原子结构示意图是
    C．${\;}_{8}^{18}$O表示中子数是18的氧原子D．过氧化氢的结构式是H-O-O-H

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组粒子在制定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．FeCl3溶液中：K，CH3OH，Br-，NO3-
    B．在氨水溶液中：Al3+，NO3-，Cl-，Ag+
    C．某透明澄清的溶液中：NH4+，Fe3+，NO3-，Cl-
    D．能使甲基橙显红色的溶液：K+，Cr2O72-，CH2CH2OH，SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．室温时，向100mL0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中滴加0.2mol?L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a
    B．b点溶液中存在c（SO42-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
    C．在0.1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中：c（NH4+）+3c（Al3+）=0.199 mol?L-1
    D．滴加NaOH溶液期间，溶液中NH4+与SO42-浓度之和始终为0.2mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常温下，下列溶液的离子浓度关系正确的是（　　）
    A．pH=4的H2C2O4溶液中，c（H+）=c（HC2O4-）=10-4mol/L
    B．pH=x的CH3COOH溶液100mL，稀释10倍后pH=y，x-y＞1
    C．pH=2的NaHC2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比混合，混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HC2O4-）+2c（C2O42-）
    D．pH相同的①CH3COONa、②Na2CO3 、③NaClO三种溶液中c（Na+）：①＞②＞③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．环己酮是重要化工原料，是制造尼龙、己内酰胺和己二酸的主要中间体．实验室常用铬酸氧化环己醇制备，但铬酸较贵且污染环境．某化学兴趣尝试用中学化学更常见的次氯酸钠代替铬酸制备环己酮．有关物质信息、实验流程及实验装置如图1图2：
    环己酮：无色或浅黄色透明液体，有强烈的刺激性臭味，密度（相对水=1）：0.95，熔点：-45℃，沸点：155℃，溶解度（100mL H2O）：2.4g（31℃）．

    主反应：
    回答下列问题：
    （1）图2中仪器A的名称是三颈烧瓶．
    （2）在反应开始的5min，为了将体系温度维持在30～35℃，除了用冰水浴冷却外，采取的措施还有搅拌器搅拌、缓慢滴加NaClO溶液．
    （3）加入饱和NaHSO3溶液时发生的主要反应是ClO-+HSO3-═Cl-+H++SO42-（用离子方程式表示），确保加入的饱和NaHSO3溶液已经足量的实验操作是用玻璃棒蘸（或用毛细管吸）取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量．
    （4）为将馏出液的pH调至中性，可以加入的试剂是BD．
    A、稀盐酸    B、无水碳酸钠     C、浓硫酸   D、氢氧化钠固体
    （5）调节pH后还需加入精制食盐，其目的是降低环己酮的溶解度，有利于环己酮分层，“取有机层”时使用的主要仪器是图3中c．（填下图对应的字母）．
    （6）实验条件的优化对实验成败至关重要，小组成员觉得有必要对NaClO溶液的最佳浓度进行探究．他们配制了一系列不同浓度的NaClO溶液，并用滴定法标定．具体方法是：用移液管取10.00mL NaClO溶液于500mL容量瓶中定容，取25.00mL于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和KI固体（足量），用0.1000mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点（用淀粉溶液作指示剂），三次平行实验平均消耗Na2S2O3标准溶液18.00mL，已知I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6．则该NaClO溶液的浓度是1.800mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系一定正确的是（　　）
    A．常温下，pH=9的NaHA溶液：c（Na+）＞c（HA-）＞c（A2-）c（H2A）
    B．Na2CO3溶液：c（H+）-c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）-c（Na+）
    C．向NaOH溶液中滴入HCOOH溶液后溶液显碱性：c（HCOO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．浓度均为0.1mol•L-1HF溶液与0.1mol•L-1KF溶液等体积混合：c（F-）+c（HF）=0.2mol•L-1

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