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    A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，苯环上有两个处于邻位的取代基（图1）．

    （1）B分子中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （2）写出符合．上述条件的A的两种可能的结构简式
     
    ；
     
    ．
    （3）等量的B分别与Na，NaOH，NaHC03反应时，消耗三者物质的量之比是
     
    ．
    （4）符合上述条件的A，其中一种还可发生如图2变化，F能使溴水褪色：
    ①A→F的反应类型为
     
    ．
    ②写出有关反应的化学方程式：
    此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应
     
    ．
    此A对应的B生成C的反应
     
    ．
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成B，则A含有-CHO，B能发生分子内酯化反应生成C，则B含有-COOH、-OH，故A中还含有-OH，A不能与氯化铁溶液发生显色反应，故A含有的羟基为醇羟基，A在Cu作催化剂条件下与氧气发生氧化反应生成E，且E具有相同的官能团，可以确定A含有1个-CHO、1个-OH，且-OH相连的C原子上有2个H原子，A的相对分子质量为150，去掉1个-CHO、1个-OH后剩余基团式量为150-46=104，剩余基团中C原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，应为C8H8，故A含有1故苯环，结合C中含有1个含有O原子的六元环，则A的结构为或，B的结构为或，（4）中A在浓硫酸条件下生成F，F能使溴水褪色，则A为，F为，E为，B的结构为，C为，B发生缩聚反应得到D，据此解答．
    解答： 解：A为芳香烃衍生物，只含C、H、O三种元素，能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成B，则A含有-CHO，B能发生分子内酯化反应生成C，则B含有-COOH、-OH，故A中还含有-OH，A不能与氯化铁溶液发生显色反应，故A含有的羟基为醇羟基，A在Cu作催化剂条件下与氧气发生氧化反应生成E，且E具有相同的官能团，可以确定A含有1个-CHO、1个-OH，且-OH相连的C原子上有2个H原子，A的相对分子质量为150，去掉1个-CHO、1个-OH后剩余基团式量为150-46=104，剩余基团中C原子最大数目为
    104
    12
    =8…8，应为C8H8，故A含有1故苯环，结合C中含有1个含有O原子的六元环，则A的结构为或，B的结构为或，（4）中A在浓硫酸条件下生成F，F能使溴水褪色，则A为，F为，E为，B的结构为，C为，B发生缩聚反应得到D，
    （1）B为或，分子中含氧官能团为：羧基、羟基，故答案为：羧基、羟基；
    （2）由上述分析可知，符合上述条件的A的两种可能的结构为：、，
    故答案为：、；
    （3）B为或，1molB分别与Na，NaOH，NaHC03反应时，消耗2molNa、1molNaOH、1molNaHC03，消耗三者物质的量之比是2：1：1，
    故答案为：2：1：1；
    （4）A在浓硫酸条件下生成F，F能使溴水褪色，则A为，F为，E为，B的结构为，C为，B发生缩聚反应得到D，
    ①A→F的反应类型为消去反应，故答案为：消去反应；
    ②此A与新制Cu（OH）2悬浊液的反应的方程式为：，
    此A对应的B生成C的反应方程式为：，
    故答案为：；．
    点评：本题考查有机物推断，注意利用残余法计算确定A的结构是解题关键，再结合转化关系推断，需要学生熟练掌握官能团性质，对学生的逻辑推理有一定的要求，难度较大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    配平
    （1）
     
    FeS+
     
    H2SO4═
     
    Fe2（SO4）3+
     
    S+
     
    SO2+
     
    H2O．
    （2）
     
    ClO-+
     
    Fe（OH）3+
     
    ═
     
    Cl-+
     
    FeO42-+
     
    H2O．
    （3）
     
    Mn2++
     
    ClO3-+
     
    H2O═
     
    MnO2↓+
     
    Cl2↑+
     
    ．
    （4）
     
    C2O42-+
     
    MnO4-+
     
    H+═
     
    CO2↑+
     
    Mn2++
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验现象预测正确的是（　　）
    A、
    打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉
    B、
    酸性KMnO4溶液中出现气泡，颜色无明显变化
    C、
    静置一段时间，小试管内有晶体析出
    D、
    烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表所示为自然界中的多种铜矿石的主要成分：
    矿石名称黄铜矿斑铜矿辉铜矿孔雀石
    主要成分CuFeS2Cu5FeS4Cu2SCuCO3?Cu（OH）2
    请回答：
    （1）上表所列铜化合物中，铜的质量百分含量最高的是
     
    （填化学式）
    （2）工业上以黄铜矿为原料．采用火法溶炼工艺生产铜．该工艺的中间过程包含反应：
    2Cu2O+Cu2S
     高温 
    .
     
    6Cu+SO2↑，则该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     

    （3）火法溶炼工艺生产铜的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是
     
    ；处理该尾气可得到有价值的化学品，写出其中一种酸和一种盐的名称或化学式
     
    、
     
    ．
    （4）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是
     
    （填字母）．
    选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断
    A铜绿的主成分是碱式碱酸铜可用稀盐酸除铜器表面的铜绿Ⅰ对；Ⅱ对；有
    B铜表易形成致密的氧化膜铜容器可以盛放浓硫酸Ⅰ对；Ⅱ对；有
    C铁比铜活泼铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈Ⅰ对；Ⅱ对；有
    D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂Ⅰ错；Ⅱ对；无

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应线路．试以Cu为原料制取CuSO4为例，用化学方程式表示出设计符合“绿色化学”思想的反应线路．
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难．现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究．已知：
    P4（s、白磷）+5O2（g）═P4O10（s）；△H=-2983.2kJ?mol-1
    P（s、红磷）+
    5
    4
     O2（g）═
    1
    4
    P4O10（s）；△H=-738.5kJ?mol-1
    试写出白磷转化为红磷的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
    （1）在一定温度下，将1molCO和3molH2充入体积为5L密闭恒容容器中，
    发生反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0，达到平衡后，若CO的 转化率为25%，则容器内的压强与起始压强之比为
     
    ，该反应的化学平衡常数
     
    ．
    （2）工业上利用甲醇制备氢气的常用方法有两种：
    ①甲醇蒸气重整法．该法中的一个主要反应为CH3OH（g）??CO（g）+2Η2（g），此反应能自发进行的原因是
     
    ．
    ②甲醇部分氧化法．在一定温度下以Ag/CeO2ZnO为催化剂时原料气比例对反应的选择性（选择性越大，表示生成的该物质越多）影响关系如图所示．则当
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =0.25时，CH3OH与O2发生的主要反应方程式为
     
    ；在制备H2时最好控制
    n(O2)
    n(CH3OH)
    =
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    金属铜制取硝酸铜，从节约原料和防止环境污染考虑，最好的方法是（　　）
    A、铜
    硝酸
    硝酸铜
    B、铜
    浓硫酸
    硫酸铜
    硝酸钡
    硝酸铜
    C、铜
    氯气
    氯化铜
    硝酸银
    硝酸铜
    D、铜
    氧气
    氧化铜
    硝酸
    硝酸铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，在44g水中溶解16g CuSO4，恰好达到饱和，该溶液密度为1.2g/cm3，求：
    （1）该溶液中阴离子的物质的量    
    （2）该溶液中CuSO4的物质的量浓度
    （3）取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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